একটি সিলিন্ডারে রক্ষিত অক্সিজেন গ্যাসের আয়তন 1×10^-2m³,তাপমাত্রা 300K এবং চাপ 2.5×10⁵Nm^-2।তাপমাত্রা স্থির রেখে কিছু অক্সিজেন বের করে নেয়া হল।ফলে চাপ কমে 1.3×10⁵Nm^-2হয়।ব্যবহৃত অক্সিজেনের উপর ভর নির্ণয় কর। 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

অক্সিজেনের ভর নির্ণয়:

প্রথমে, সিলিন্ডারে অক্সিজেনের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\( PV = nRT \) সূত্র ব্যবহার করে, এখানে, \(P_1 = 2.5 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2}\), \(V_1 = 1 \times 10^{-2} \, \text{m}^3\), \(T = 300 \, \text{K}\), \(R = 8.314 \, \text{Jmol}^{-1}\text{K}^{-1}\) \(n_1 = \frac{P_1V_1}{RT} = \frac{2.5 \times 10^5 \times 1 \times 10^{-2}}{8.314 \times 300} = \frac{2500}{2494.2} \approx 1.0024 \, \text{mol}\)

অক্সিজেন বের করে নেওয়ার পর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

\(P_2 = 1.3 \times 10^5 \, \text{Nm}^{-2}\), \(V_2 = 1 \times 10^{-2} \, \text{m}^3\), \(T = 300 \, \text{K}\), \(R = 8.314 \, \text{Jmol}^{-1}\text{K}^{-1}\) \(n_2 = \frac{P_2V_2}{RT} = \frac{1.3 \times 10^5 \times 1 \times 10^{-2}}{8.314 \times 300} = \frac{1300}{2494.2} \approx 0.5212 \, \text{mol}\)

ব্যবহৃত অক্সিজেনের মোল সংখ্যা:

\( \Delta n = n_1 - n_2 = 1.0024 - 0.5212 = 0.4812 \, \text{mol}\)

অক্সিজেনের মোলার ভর \( M = 32 \, \text{g/mol} = 0.032 \, \text{kg/mol}\)

ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর:

\( m = \Delta n \times M = 0.4812 \times 0.032 = 0.0153984 \, \text{kg} \approx 0.015 \, \text{kg}\) 🎉

অতএব, ব্যবহৃত অক্সিজেনের ভর 0.015 kg।

```