20 °C তাপমাত্রায় 0.98 atm চাপে O₂ গ্যাসের দ্রাব্যতা কত হবে? [K_H = 1.38 × 10^-3 M atm^-1]

Explanation:

Another Explanation (5): ☀️এখানে, অক্সিজেন (\(O_2\)) গ্যাসের দ্রাব্যতা \( নির্ণয় করতে হবে। 🤔আমাদের যা যা দেওয়া আছে: * তাপমাত্রা, T = 20 °C * চাপ, P = 0.98 atm * হেনরির ধ্রুবক, \(K_H\) = 1.38 × 10^-3 M atm^-1 💡আমরা জানি, হেনরির সূত্রানুসারে, \[ S = K_H \times P \] এখানে, * S = দ্রাব্যতা (Solubility) * \(K_H\) = হেনরির ধ্রুবক (Henry's constant) * P = চাপ (Pressure) 📏এখন, মানগুলো বসিয়ে পাই: \[ S = 1.38 \times 10^{-3} \text{ M atm}^{-1} \times 0.98 \text{ atm} \] \[ S = 1.3524 \times 10^{-3} \text{ M} \] অতএব, অক্সিজেন গ্যাসের দ্রাব্যতা \(1.35 \times 10^{-3} \text{ M}\) (প্রায়)। ✅সুতরাং, উত্তর: \(1.35 \times 10^{-3} \text{ M}\)