পোলার দ্রাবকে দ্রাব্যতার সঠিক ক্রম কোনটি?

Another Explanation (5): পোলার দ্রাবকে দ্রাব্যতার সঠিক ক্রম নির্ণয় করতে হলে আমাদের মূলত দ্রাব্যতার জন্য প্রয়োজনীয় পোলারিটি ও ইলেকট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের শক্তি বিবেচনা করতে হবে। সাধারণত, পোলার দ্রাবক যেমন জল বা অ্যাসেটোনে পোলার এবং অ-পোলার দ্রাবক যেমন বায়ুর মতো দ্রাব্যতা বেশি হয়। নিচে ডেটা অনুযায়ী দ্রাব্যতার ক্রম ব্যাখ্যা করা হলো:

NaCl (নুন):

নুনটি একটি আয়নিক যৌগ। আয়নিক যৌগ সাধারণত পোলার দ্রাবকে ভালো দ্রাব্যতা দেখায় কারণ দ্রাবকের পোলারিটি আয়নিক শক্তি বিচ্ছিন্ন করতে সাহায্য করে। NaCl পানিতে খুব ভাল দ্রাব্য।

MgCl₂:

MgCl₂ এর আয়নিক বন্ধন NaCl এর চেয়ে বেশি শক্তিশালী, কারণ Mg²⁺ এর চার্জ বেশি। এটি পানিতে দ্রাব্য, তবে কিছুটা কম NaCl এর চেয়ে।

AlCl₃:

AlCl₃ এর আয়নিক প্রকৃতি কিছুটা কম পোলার, কারণ এটি অ্যালুমিনিয়াম এবং ক্লোরিনের মধ্যে সমানভাবে ভাগ করা। তবে এটি still আয়নিক যৌগ হিসেবে দ্রাব্য।

SiCl₄ (সিলিকন ক্লোরাইড):

SiCl₄ একটি অয়নিক ও অ-পোলার যৌগ, যা সাধারণত অ-পোলার দ্রাবকে দ্রাব্য। এটি পানিতে খুব কম দ্রাব্য হয় কারণ এটি হাইড্রোলিসিসের মাধ্যমে হাইড্রো ক্লোরিক অ্যাসিড ও সিলিকা তৈরি করে।

**সুতরাং, দ্রাব্যতার ক্রম হবে:** NaCl > MgCl₂ > AlCl₃ > SiCl₄ **উপসংহার:** আয়নিক যৌগের জন্য পোলার দ্রাবক সাধারণত ভালো দ্রাব্যতা দেখায়। NaCl এর পোলারিটি সবচেয়ে বেশি হওয়ায় এটি সবচেয়ে দ্রাব্য, এরপর MgCl₂, তার পরে AlCl₃, এবং শেষের দিকে SiCl₄ যা অ-পোলার ও কম দ্রাব্য।