The heat of combustion of ethane is -337 kcal at 25°C, the heat of the reaction when 3g of ethane is burnt completely is_
A. -3.37kcal
B. -33.7kcal
C. +34.7kcal
D. +33.7kcal
IUTরসায়ন প্রথম পত্ররাসায়নিক পরিবর্তনভর ও শক্তির নিত্যতা, বিক্রিয়া তাপ ও প্রশমন তাপ (Topic Practice)IUT - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
B.
-33.7kcal
Explanation:
Related Questions (Any University/Year)
- দ্রবণ তাপ কি?
- CH_3COOH+NH_4OH=(CH_3COONH_4)(aq)+H_2O(l)বিক্রিয়াটির প্রশমন তাপের মান কত?
- নিচের কোন বিক্রিয়ার তাপ অধিক?
- 0°C এ কোনটির এন্ট্রপি সবচেয়ে বেশী?
- Cl-Cl বন্ধনের গড় বন্ধন শক্তি (KJmol^{-1})
- 1 মোল C2H5OH এর পূর্ণ দহনে কত মোল CO2 উৎপন্ন হয়?
- পানির সাথে ক্লোরিনের বিক্রিয়া, Cl2+H2O→HCl+HClO কোনটির উদাহরণ?
- নিম্নোক্ত পরিবর্তন কোন প্রকারের এনথালপি? \( \text{K}(s) \to \text{K}(g), \Delta H^\circ = +90 \, \text{KJ/mol} \)
- 27°C তাপমাত্রায় স্থির চাপে CH4 এর গঠন এনথালপি – 74.89 kJ/mol হলে স্থির আয়তনে এর উক্ত মান কত?
- দ্রবণ তাপ কাকে বলে?
- উদ্দীপকের ১ম অংশের বিক্রিয়াটিতে ব্যবহৃত অম্লের পরিবর্তে HF ব্যবহার করলে বিক্রিয়া তাপের কিরূপ পরিবর্তন হবে? ব্যাখ্যা কর।
- নিম্নের বিক্রিয়াগুলাে হতে কার্বনের গণনাকৃত দহনতাপ হলাে- (i) \( C(S) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO(g) \) ΔH=-111 kg/mol (ii) \( CO(g) + \frac{1}{2} O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \) ΔH=-283 kj/mol
- C-H, C-Cl এবং H-Cl এর বন্ধন শক্তি যথাক্রমে 413KJ mol-1, 328KJ mol-1, 243 KJ mol-1, এবং 433KJ mol-1 হলে CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl বিক্রিয়ায় ΔH এর মান কত?
- দ্রবণ তাপ কী?
- \( \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) ⇌ 2\text{NH}_3(g) \) সমীকরণ সংক্রান্ত কোন তথ্য সঠিক নয়?
- কোন নির্দিষ্ট ভরের হাইড্রোকার্বনকে সম্পূর্ণ দহন করলে 88g CO2 ও 18g H2O উৎপন্ন করল। হাইড্রোকার্বনটির C ও H এর অনুপাত কত?
- 25°C তাপমাত্রায় ও 1atm চাপে ইথিলিন, হাইড্রোজেন ও ইথেনের দহন তাপ যথাক্রমে -1410.92KJ, -284.24KJ -1560.24KJ। ইথিলিনের বিজারনে উদ্ভূত তাপের পরিমাণ কত?
- NaOH ও HCI এর প্রশমন তাপের মান ধ্রুবক ব্যাখ্যা কর।
- নিম্নের কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বাষ্পীভবন তাপ 1.7 kj mol-1?
- In some endothermic reaction (P→Q) , activation energy is 60 kj/mol and reaction enthalpy is 20kj/mol. In it's opposite reaction,what will be it's activation energy?