STP তে 1.7 g NH₃​ তে হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা কত?​​​

Another Explanation (5): প্রথমে, আমাদের জানা উচিত যে, 1 mol NH₃ এ 3 mol হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। এখন, প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ী, আমাদের কাছে 1.7 গ্রাম NH₃ রয়েছে। **ধাপ ১: NH₃ এর মোল ওজন নির্ণয়** - নাইট্রোজেনের আণবিক ওজন = 14 g/mol - হাইড্রোজেনের আণবিক ওজন = 1 g/mol সুতরাং, NH₃ এর মোল ওজন = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol **ধাপ ২: 1.7 গ্রাম NH₃-এর মোল সংখ্যা নির্ণয়** \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text গ্রাম} {\text{মোল ওজন}} = \frac{1.7}{17} = 0.1 \text{ mol} \] **ধাপ ৩: হাইড্রোজেন পরমাণুর মোট সংখ্যা নির্ণয়** প্রতিটি NH₃-এ 3 টি হাইড্রোজেন পরমাণু থাকে। সুতরাং, \[ \text{মোট হাইড্রোজেন পরমাণু} = 0.1 \text{ mol} \times 3 = 0.3 \text{ mol} \] **ধাপ ৪: অ্যাটম সংখ্যা নির্ণয় (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যার সাহায্যে)** অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা = \(6.022 \times 10^{23}\) অ্যাটম/মোল তাই, \[ \text{হাইড্রোজেনের পরমাণুর সংখ্যা} = 0.3 \times 6.022 \times 10^{23} = 1.8066 \times 10^{23} \] **সুতরাং, 1.7 গ্রাম NH₃-এ হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা ≈** **1.8066×10²³ টি।**