(i)H₂O  (ii)NH₃  (iii)HF

যৌগ তিনটির স্ফুটনাংকের ক্রম হলো- 

স্ফুটনাংকের ক্রম নির্ধারণের ব্যাখ্যা

প্রশ্নে দেওয়া যৌগ তিনটি হলো: H₂O, NH₃, এবং HF। স্ফুটনাংকের মান নির্ধারণের জন্য মূলতআণবিক গঠন, হাইড্রোজেন বিন্দু সংশ্লিষ্ট বন্ধন, এবং আন্তঃআণবিক বন্ধনের শক্তি বিবেচনা করা হয়।

1. হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন

• H₂O ও HF যথাক্রমে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি করতে সক্ষম কারণ এই যৌগগুলোতে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনকারী অক্সিজেন ও ফ্লুরিন পরমাণু আছে।
• NH₃ এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন কম শক্তিশালী কারণ এতে নাইট্রোজেনের পরমাণু অপেক্ষাকৃত কমইলেকট্রোনেগেটিভ, ফলে হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি কম।

2. আণবিক গঠন ও ইলেকট্রোন ডেনসিটি

• অক্সিজেনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি বেশি, ফলে হাইড্রোজেন বন্ধন গঠনে এটি শক্তিশালী।
• ফ্লুরিনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি বেশি হওয়ার কারণে এটি সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে।
• নাইট্রোজেনের ইলেকট্রোন ডেনসিটি কম, তাই এর বন্ধন comparatively দুর্বল।

3. স্ফুটনাংকের তুলনা

শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন থাকলে স্ফুটনাংক বেশি হবে।

• HF সবচেয়ে শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করে, তাই এর স্ফুটনাংক সর্বোচ্চ।
• H₂O এর হাইড্রোজেন বন্ধন শক্তিশালী, কিন্তু HF-এর থেকে কম।
• NH₃ এর হাইড্রোজেন বন্ধন comparatively দুর্বল, তাই এর স্ফুটনাংক সবচেয়ে কম।

উপসংহার

অতএব, স্ফুটনাংকের ক্রম হলো:

H₂O > HF > NH₃