10.0Kg হিলিয়াম দ্বারা 288K তাপমাত্রায় একটি বেলুনকে ফুলিয়ে বেলুনের মধ্যে গ্যাসের চাপ 1.50atm করা হলো। বেলুনটির আয়তন-

প্রশ্ন: ১০.০ কেজি হিলিয়াম দ্বারা ২৮৮ কে. তাপমাত্রায় একটি বেলুনকে ফুলিয়ে বেলুনের মধ্যে গ্যাসের চাপ ১.৫০ এটমস্ফিয়ার্ক করা হলো। বেলুনটির আয়তন কত?

উত্তর: ৩৯৩৬০ লিটার

সমাধান:

প্রথমে, প্রয়োজনীয় তথ্য:

• গ্যাসের মাস (M): ১০.০ কেজি = ১০০০০ গ্রাম
• গ্যাসের মোলার ভর (M_m): হিলিয়ামের জন্য ≈ ৪.০০ গ্রাম/মোল
• তাপমাত্রা (T): ২৮৮ কেলভিন
• চাপ (P): ১.৫০ অ্যাটমস্ফিয়ার (atm)

ধাপ ১: গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয়

n = মোট গ্যাসের মাস / মোলার ভর
n = ১০,০০০ গ্রাম / ৪.০০ গ্রাম/মোল = ২৫০০ মোল

ধাপ ২: আইনের ব্যবহার

প্রকৃত গ্যাসের জন্য, আদর্শ গ্যাসের সূত্রঃ
PV = nRT
অথবা,
V = (nRT) / P

ধাপ ৩: মান নির্ণয়

• R (গ্যাসের ধ্রুবক): ০.৮৩১৫ লিটার·এটমস্ফিয়ার / (মোল·কে)
• তাপমাত্রা T = ২৮৮ কেলভিন
• চাপ P = ১.৫০ atm

ধাপ ৪: আয়তন নির্ণয়

V = (n × R × T) / P
  = (২৫০০ × ০.৮৩১৫ × ২৮৮) / ১.৫০

ধাপ ৫: গণনা

V = (২৫০০ × ০.৮৩১৫ × ২৮৮) / ১.৫০
  ≈ (২৫০০ × ২৩.৯৮) / ১.৫০
  ≈ ৫৯,৪৫০ / ১.৫০
  ≈ ৩৯,৬৩০ লিটার

প্রায়, বেলুনের আয়তন: ৩৯৩৬০ লিটার