Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: NH3BF3 যৌগে বিভিন্ন বন্ধন বিশ্লেষণ করতে বলা হয়েছে। NH3 এবং BF3 এর মধ্যে একটি সন্নিবেশ বন্ধন থাকে যেখানে NH3 লোন পেয়ার দান করে BF3 এ। এছাড়াও BF3 এর B এবং F এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন থাকে। অপশন বিশ্লেষণ: A. i ও ii: ভুল, কারণ শুধুমাত্র আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনের উল্লেখ রয়েছে যা সঠিক নয়। B. ii ও iii: সঠিক, কারণ সন্নিবেশ এবং সমযোজী বন্ধন NH3BF3 এর ক্ষেত্রে বিদ্যমান। C. i ও iii: ভুল, আয়নিক বন্ধন NH3BF3 এ নেই। D. i, ii ও iii: ভুল, কারণ তিনটি বন্ধন এখানে একসাথে সঠিক নয়। নোট: NH3BF3 এর ক্ষেত্রে সন্নিবেশ এবং সমযোজী বন্ধন গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।

Another Explanation (5):

NH₃BF₃ যৌগে বন্ধন: একটি বিশ্লেষণ ⚛️

NH₃BF₃ একটি জটিল যৌগ। এর মধ্যে বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক বন্ধন বিদ্যমান। নিচে এই বন্ধনগুলো নিয়ে আলোচনা করা হলো:

বন্ধনসমূহের প্রকারভেদ

1. সমযোজী বন্ধন (Covalent Bond): 🧑‍🔬 দুটি পরমাণু যখন ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে, তখন তাকে সমযোজী বন্ধন বলে। NH₃ এবং BF₃ উভয় অণুর মধ্যেই সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান।
   • নাইট্রোজেন (N) এবং হাইড্রোজেন (H) এর মধ্যে সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান।
   • বোরন (B) এবং ফ্লুওরিন (F) এর মধ্যেও সমযোজী বন্ধন দেখা যায়।
2. সন্নিবেশ বন্ধন (Coordinate Bond): 🤝 যখন কোনো একটি পরমাণু অন্য পরমাণুকে ইলেকট্রন জোড় সরবরাহ করে বন্ধন তৈরি করে, তখন তাকে সন্নিবেশ বন্ধন বলে। NH₃BF₃ যৌগে, নাইট্রোজেন (N) তার নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বোরন (B) কে দান করে একটি সন্নিবেশ বন্ধন তৈরি করে।
3. আয়নিক বন্ধন (Ionic Bond): ⚡️ আয়নিক বন্ধন সাধারণত ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়। NH₃BF₃ যৌগে আয়নিক বন্ধন নেই।

বন্ধনগুলোর বিস্তারিত আলোচনা

বন্ধন	পরমাণুসমূহ	বৈশিষ্ট্য
সমযোজী বন্ধন	N-H, B-F	ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে গঠিত। শক্তিশালী বন্ধন।
সন্নিবেশ বন্ধন	N→B	নাইট্রোজেন বোরনকে ইলেকট্রন জোড় দান করে। একটি বিশেষ ধরনের সমযোজী বন্ধন।
আয়নিক বন্ধন	নেই	এই যৌগে আয়নিক বন্ধন অনুপস্থিত।

সিদ্ধান্ত

উপরের আলোচনা থেকে স্পষ্ট যে NH₃BF₃ যৌগে সমযোজী এবং সন্নিবেশ বন্ধন বিদ্যমান। আয়নিক বন্ধন এই যৌগের গঠনে কোনো ভূমিকা রাখে না। ✅

অতএব, সঠিক উত্তর হলো: ii ও iii 🎉