Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: সকল মৌলের পরমাণুতে কোন সাধারণ মূল কণিকা উপস্থিত থাকে তা জানতে চাওয়া হয়েছে। অপশন বিশ্লেষণ: A. পজিট্রন: ভুল, এটি মৌলের পরমাণুতে সাধারণত থাকে না। B. নিউট্রন: ভুল, কারণ হাইড্রোজেনের সাধারণ আইসোটোপে কোনো নিউট্রন থাকে না। C. সবগুলো: ভুল, কারণ পজিট্রন মৌলিক পরমাণুতে থাকে না। D. ইলেকট্রন: সঠিক, কারণ এটি প্রতিটি পরমাণুর মূল কণিকা। নোট: প্রতিটি পরমাণুর গঠনেই ইলেকট্রন থাকে, যা এটি সাধারণভাবে সকল মৌলের বৈশিষ্ট্য প্রদান করে।

Another Explanation (5): ```html

সকল মৌলের পরমাণুতে বিদ্যমান সাধারণ কণিকা: ইলেকট্রন ⚛️

পরমাণু হলো পদার্থের ক্ষুদ্রতম একক যা কোনো মৌলিক পদার্থের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ধারণ করে। একটি পরমাণু মূলত তিনটি কণিকা দিয়ে গঠিত: ইলেকট্রন, প্রোটন ও নিউট্রন। এর মধ্যে, ইলেকট্রন সকল মৌলের পরমাণুতেই বিদ্যমান।

ইলেকট্রন সম্পর্কে কিছু তথ্য:

• বৈশিষ্ট্য: ঋণাত্মক চার্জযুক্ত (-ve)। ⚡
• অবস্থান: নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে। 🪐
• ভর: প্রোটন ও নিউট্রনের তুলনায় অনেক কম (প্রায় 1/1836 ভাগ)। ⚖️
• প্রতীক: e^-। ✍️

কেন ইলেকট্রন মৌলিক কণিকা?

ইলেকট্রন মৌলিক কণিকা হওয়ার কারণ হলো:

1. এটি অবিভাজ্য (Undivided)। 🔬
2. এটি প্রতিটি পরমাণুর রাসায়নিক বন??ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করে। 🤝
3. পরমাণুর রাসায়নিক ধর্মাবলী মূলত ইলেকট্রন বিন্যাসের উপর নির্ভরশীল। 🧪

বিভিন্ন মৌলের পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা:

মৌলের নাম	প্রতীক	পারমাণবিক সংখ্যা (ইলেকট্রন সংখ্যা)
হাইড্রোজেন	H	1
হিলিয়াম	He	2
লিথিয়াম	Li	3
বেরিলিয়াম	Be	4
কার্বন	C	6
অক্সিজেন	O	8

উপরের তালিকা থেকে দেখা যাচ্ছে, প্রতিটি মৌলের পরমাণুতে ভিন্ন ভিন্ন সংখ্যক ইলেকট্রন বিদ্যমান। তবে, ইলেকট্রন সকল পরমাণুর একটি অবিচ্ছেদ্য অংশ। 🎉

আরও কিছু তথ্য (জানতে ক্লিক করুন)

ইলেকট্রন আবিষ্কার করেন বিজ্ঞানী জে. জে. থমসন। 💡

ইলেকট্রনের তরঙ্গ-কণা দ্বৈত বৈশিষ্ট্য বিদ্যমান। 🌊 particle duality

পরমাণুর স্থিতিশীলতার জন্য ইলেকট্রনের ভূমিকা অপরিহার্য। 🛡️

আশা করি, ইলেকট্রন সম্পর্কে আপনার ধারণা স্পষ্ট হয়েছে। 👍 Happy Learning! 📚

Disclaimer: তথ্যের সঠিকতা যাচাই করা হয়েছে। 🙏

```