ইথিলিনের বিজারণে উদ্ভূত তাপের পরিমাণ নির্ণয়

প্রথমে প্রদত্ত তথ্যগুলো সাজানো যাক:

1. ইথিলিনের দহন তাপ: \( \Delta H_{c}(C_2H_4) = -1410.92 \text{ kJ} \) 🔥
2. হাইড্রোজেনের দহন তাপ: \( \Delta H_{c}(H_2) = -284.24 \text{ kJ} \) 🔥
3. ইথেনের দহন তাপ: \( \Delta H_{c}(C_2H_6) = -1560.24 \text{ kJ} \) 🔥

ইথিলিনের বিজারণ বিক্রিয়াটি হলো:

\( C_2H_4 + H_2 \longrightarrow C_2H_6 \)

এই বিক্রিয়াটির জন্য \( \Delta H \) (বিক্রিয়া তাপ) নির্ণয় করতে হবে। এক্ষেত্রে আমরা Hess's Law ব্যবহার করতে পারি। Hess's Law অনুসারে, বিক্রিয়া তাপ শুধুমাত্র initial এবং final state এর উপর নির্ভর করে, intermediate steps এর উপর নয়।

আমরা নিম্নলিখিত দহন বিক্রিয়াগুলো জানি:

1. \( C_2H_4 + 3O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 2H_2O \), \( \Delta H = -1410.92 \text{ kJ} \)
2. \( H_2 + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow H_2O \), \( \Delta H = -284.24 \text{ kJ} \)
3. \( C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 \longrightarrow 2CO_2 + 3H_2O \), \( \Delta H = -1560.24 \text{ kJ} \)

এখন, ইথিলিনের বিজারণ বিক্রিয়াটিকে এই দহন বিক্রিয়াগুলোর মাধ্যমে প্রকাশ করার চেষ্টা করি:

আমরা যে বিক্রিয়াটি চাই: \( C_2H_4 + H_2 \longrightarrow C_2H_6 \)

উপরের দহন বিক্রিয়াগুলো ব্যবহার করে, আমরা লিখতে পারি:

\( \Delta H_{reaction} = \Delta H_{c}(C_2H_4) + \Delta H_{c}(H_2) - \Delta H_{c}(C_2H_6) \)

মানগুলো বসিয়ে পাই:

\( \Delta H_{reaction} = (-1410.92) + (-284.24) - (-1560.24) \)

\( \Delta H_{reaction} = -1410.92 - 284.24 + 1560.24 \)

\( \Delta H_{reaction} = -1695.16 + 1560.24 \)

\( \Delta H_{reaction} = -134.92 \text{ kJ} \)

অতএব, ইথিলিনের বিজারণে উদ্ভূত তাপের পরিমাণ -134.92 kJ। 🎉

সুতরাং, উত্তর: -134.92 kJ