0.5M Na2CO3 দ্রবণের শতকরা মাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে 0.5M Na2CO3 দ্রবণের শতকরা মাত্রা নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। সমাধান: প্রথমে Na2CO3 এর মোলার ভর 106g/mol। 0.5M দ্রবণের 1 লিটার মানে 0.5×106 = 53g দ্রবণ। শতকরা মাত্রা = (53g/1000g) ×100 = 5.3%। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.0106: ভুল, এটি অত্যন্ত কম। B. 0.0212: ভুল, এটি সঠিক নয়। C. 0.055: ভুল, এটি খুব কাছাকাছি। D. 0.053: সঠিক, এটি সঠিক উত্তর। নোট: দ্রবণের মোলারিটি থেকে শতকরা মাত্রা নির্ধারণ করতে অবশ্যই সঠিক গণনা পদ্ধতি অনুসরণ করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

0.5M \(Na_2CO_3\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা নির্ণয়:

প্রদত্ত তথ্য:

• দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.5M
• \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল

ব্যাখ্যা:

মোলার দ্রবণ বলতে বোঝায়, প্রতি লিটার দ্রবণে (1000 ml) দ্রবণের আণবিক ভর এর সমান গ্রাম দ্রবীভূত আছে। যেহেতু দ্রবণটি 0.5M, তাই এর মানে হলো প্রতি লিটার দ্রবণে 0.5 মোল \(Na_2CO_3\) আছে।

সুতরাং, 1 লিটার দ্রবণে \(Na_2CO_3\) এর ভর = 0.5 মোল × 106 গ্রাম/মোল = 53 গ্রাম। 🤩

শতকরা মাত্রা বের করার জন্য, আমাদের জানতে হবে দ্রবণের ঘনত্ব। যদি দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি. হয় (যা সাধারণত ধরে নেওয়া হয়), তাহলে 1 লিটার দ্রবণের ভর হবে 1000 গ্রাম। 🤔

অতএব, শতকরা মাত্রা = \( \frac{দ্রবণের ভর}{মোট দ্রবণ এর ভর} \times 100 \)

শতকরা মাত্রা = \( \frac{53}{1000} \times 100 = 5.3\% \) 🎉

উত্তর:

0. 5M \(Na_2CO_3\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা 5.30%. 😎

```