20% Na2CO3 দ্রবণের শক্তিমাত্রা মোলারিটিতে প্রকাশ করলে কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: প্রশ্নে 20% Na2CO3 দ্রবণের মোলারিটি বের করতে বলা হয়েছে। সমাধান: মোলারিটি বের করতে প্রথমে দ্রবণের ঘনত্ব (g/L) নির্ণয় করতে হবে। 20% Na2CO3 দ্রবণ অর্থাৎ প্রতি 100 g দ্রবণে 20 g Na2CO3 আছে। Na2CO3-এর মোলার ভর হলো 106 g/mol। সুতরাং, মোলারিটি \( M = \frac{\text{গ্রাম/লিটার}}{\text{মোলার ভর}} = \frac{20 \times 10}{106} = 1.8868 \, \text{M} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.9434: ভুল, এটি ঘনত্ব কম দেখাচ্ছে। B. 1.8868: সঠিক, কারণ এই মান সঠিক মোলারিটি। C. 10: ভুল, এটি অতিরঞ্জিত মান। D. 20: ভুল, এটি মোলারিটি নয় বরং দ্রবণের শতক। নোট: মোলারিটি সঠিকভাবে বের করতে ঘনত্ব এবং মোলার ভরের সঠিক ব্যবহার জরুরি।

Another Explanation (5): ```html

20% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪

দেওয়া আছে:

• দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 20%
• সোডিয়াম কার্বনেটের (\(Na_2CO_3\)) আণবিক ভর = 106 g/mol

আমরা জানি,

শতকরা মাত্রা \(x\%\) বলতে বোঝায় 100 g দ্রবণে \(x\) g দ্রাব দ্রবীভূত আছে।

সুতরাং,

20% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 g দ্রবণে 20 g \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে। 😮

ধরি,

* দ্রবণের ঘনত্ব = 1 g/mL (যদি উল্লেখ না থাকে, তবে ধরে নিতে হয়) 🤔 * সুতরাং, 100 g দ্রবণের আয়তন = 100 mL = 0.1 L 🤓

মোলারিটির সংজ্ঞা অনুসারে,

মোলারিটি (M) = (দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রাবের মোল সংখ্যা) / (দ্রবণের আয়তন লিটারে)

এক্ষেত্রে,

• \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = (20 g) / (106 g/mol) = 0.18868 mol 🎉
• দ্রবণের আয়তন = 0.1 L

অতএব,

মোলারিটি (M) = (0.18868 mol) / (0.1 L) = 1.8868 mol/L 🤩

ফলাফল:

20% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 1.8868 M। ✅

```