0.01kg পানিকে 0°c থেকে 10°c এ উত্তপ্ত করা হল। এনট্রপির পরিবর্তন হল

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তর দিতে আমাদের প্রথমে এনট্রপির পরিবর্তনের সূত্রটি মনে রাখতে হবে। একটি সোজা রৈখিক উত্তপ্তির জন্য এনট্রপি পরিবর্তনের সূত্র হলো: \[ \Delta S = m c \ln \left( \frac{T_2}{T_1} \right) \] যেখানে: - \(m\) = পানির ভর (kg) - \(c\) = পানির নির্দিষ্ট তাপমাত্রা (J/kg·K) - \(T_1\) = প্রাথমিক তাপমাত্রা (K) - \(T_2\) = চূড়ান্ত তাপমাত্রা (K) প্রথমে মানগুলো নির্ণয় করি: \[ m = 0.01\, \text{kg} \] \[ c = 4186\, \text{J/kg·K} \] \[ T_1 = 0^\circ C = 273\, \text{K} \] \[ T_2 = 10^\circ C = 283\, \text{K} \] এখন, এনট্রপি পরিবর্তনের মান: \[ \Delta S = 0.01 \times 4186 \times \ln \left( \frac{283}{273} \right) \] প্রথম, \(\ln \left( \frac{283}{273} \right)\): \[ \ln \left( \frac{283}{273} \right) = \ln (1.035) \approx 0.0346 \] অতএব, \[ \Delta S = 0.01 \times 4186 \times 0.0346 \approx 1.448\, \text{J/K} \] অর্থাৎ, এনট্রপির পরিবর্তন (প্রতি ইউনিট তাপমাত্রা পরিবর্তনের ক্ষেত্রে) হলো: \[ \Delta S \approx 1.45\, \text{J/K} \] প্রশ্নের উত্তরে দেওয়া মানের কাছাকাছি, অর্থাৎ: \[ \boxed{\Delta S \approx 1.5\, \text{J/K}} \]