0.001 M HCl দ্রবণের pH কত কত?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

0.001 M \(HCl\) দ্রবণের \(pH\) নির্ণয়

\(HCl\) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি সম্পূর্ণরূপে জলীয় দ্রবণে \(H^{+}\) আয়ন উৎপন্ন করে। দেওয়া আছে, \(HCl\) দ্রবণের মাত্রা \(0.001 M\)। যেহেতু \(HCl\) সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়, তাই দ্রবণে \([H^{+}] = 0.001 M\) \(pH\) নির্ণয়ের সূত্র: \(pH = -log_{10}[H^{+}]\) এখানে, \([H^{+}] = 0.001 = 10^{-3}\) সুতরাং, \(pH = -log_{10}(10^{-3})\) \(pH = -(-3)log_{10}(10)\) \(pH = 3 \times 1\) \(∵ log_{10}(10) = 1\) \(pH = 3\) অতএব, \(0.001 M\) \(HCl\) দ্রবণের \(pH\) হলো \(3\)। 🎉 ```