বিভিন্ন তাপগতীয় প্রক্রিয়ায় তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হলো 

1. সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় dQ=dW
2. সময়তন প্রক্রিয়ায়  dQ=dU
3. রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় dU=-dW  

নিচের কোনটি সঠিক?

সমোষ্ণ বা পাসিভ প্রক্রিয়ায়, যেখানে বাহ্যিক শক্তি বা কাজের সাথে তাপের আদান-প্রদান হয় এবং ভলিউম ও চাপ পরিবর্তন হয়। এই পরিস্থিতিতে, তাপগতিবিদ্যায় প্রথম সূত্রটি বোঝায় যে, কাজের সমানুপাতিক পরিবর্তন তাপের সাথে ঘটে। অর্থাৎ, dQ = dW। এটি সাধারণত পাসিভ প্রক্রিয়ার ক্ষেত্রে সত্য।

সময়তন বা অন্তর্নিহিত (intrinsic) প্রক্রিয়ায়, যেখানে শুধুমাত্র অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তিত হয়, অর্থাৎ, তাপের যোগফল ও কাজের যোগফল অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তনের সমান। এই ক্ষেত্রে, তাপের পরিবর্তন dQ সমান হয় অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন dU এর। তাই এই বিকল্পটিও সঠিক।

রুদ্ধতাপীয় বা বন্ধ প্রক্রিয়ায়, যেখানে কোন তাপের আদান-প্রদান হয় না (dQ=0), প্রথম সূত্র অনুযায়ী, অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সমান হবে কাজের নেতিবাচক মানের। অর্থাৎ, dU = -dW। এটি সাধারণত রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ার জন্য সত্য।