5A বিদ্যুৎ 5min ধরে CuSO₄ দ্রবণে চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Cu সঞ্চিত হবে?

Cu সঞ্চিত হওয়ার গণনা

প্রশ্নের তথ্য:

• প্রবাহ: 5A
• সময়: 5 মিনিট = 5 × 60 = 300 সেকেন্ড
• আধানের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া: Cu²⁺ + 2e^- → Cu

ধাপ 1: মোট চার্জ গণনা (Q)

Q = বিদ্যুৎ প্রবাহ × সময়

Q = 5 অ্যাম্পিয়ার × 300 সেকেন্ড = 1500 কুলম্ব

ধাপ 2: প্রতিক্রিয়ার জন্য প্রয়োজনীয় ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয়

প্রতিটি আয়ন Cu²⁺ জন্য 2টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।

অর্থাৎ, 1 mol Cu²⁺ এর জন্য 2 mol ইলেকট্রন প্রয়োজন।

ধাপ 3: 1 mol ইলেকট্রনের চার্জ (একক চার্জ)

1 mol ইলেকট্রনের চার্জ = 96,485 C (ফ্যারাডে)

ধাপ 4: Cu এর পরিমাণ (মোল)

Cu সঞ্চিত হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় মোল সংখ্যা:

n = Q / (2 × 96,485) = 1500 / (2 × 96485) ≈ 1500 / 192970 ≈ 0.00777 mol

ধাপ 5: Cu এর ভর নির্ণয়

Cu এর অণু ওজন = 63.55 g/mol

সঞ্চিত Cu এর ভর:

m = n × ওজন = 0.00777 mol × 63.55 g/mol ≈ 0.494 g

উত্তর:

প্রায় 0.496 গ্রাম Cu সঞ্চিত হবে।