পরমানু একটি ইলেকট্রন এর জন্য নিচের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি অনুমোদনযোগ্য নয়?

Another Explanation (5): প্রশ্নের জন্য বিশ্লেষণ করলে দেখা যায় যে, একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা (n, l, m, s) নির্ধারিত হয়। এই কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলো হলো: 1. **n (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা):** 1, 2, 3, ... 2. **l (অ্যাংগুলার কোয়ান্টাম সংখ্যা):** 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত। 3. **m (ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা):** -l থেকে +l পর্যন্ত। 4. **s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা):** +1/2 বা -1/2। উল্লেখ্য, যে কোনও ইলেকট্রনের জন্য যখন n=1 হয়, তখন l অবশ্যই 0 হবে কারণ l সর্বদা 0 থেকে (n-1) পর্যন্ত। অর্থাৎ, n=1 হলে, l=0। অতএব, দেওয়া কোয়ান্টাম সংখ্যা: `n=1, l=1, m=0, s=+1/2` এই সেটটি **অবৈধ** কারণ এখানে l=1 দেওয়া হয়েছে যখন n=1, যেখানে l এর সর্বোচ্চ মান হবে 0। l=1 সম্ভব নয় যখন n=1, কারণ l সর্বদা 0 বা আরও বেশি হতে পারে, কিন্তু n=1 এর জন্য l=0 בלבד। **সুতরাং, এই সেটটি অনুমোদনযোগ্য নয়।**