25°C তাপমাত্রায় 1.0 atm চাপে 80% PCl5 বিয়োজিত হয়। উক্ত তাপমাত্রায় Kp এর মান কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এখানে PCl5 এর বিয়োজন থেকে Kp নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। 80% বিয়োজন মানে \( PCl5 = 0.2 \), \( PCl3 = Cl2 = 0.8 \)। Kp = \( 0.8 × 0.8 / 0.2 = 0.777 \, \text{atm} \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.888 atm: ভুল, এটি বেশি। B. 0.777 atm: সঠিক, এটি সঠিক মান। C. 3.554 atm: ভুল, এটি অনেক বেশি। D. 7.108 atm: ভুল, এটি অত্যন্ত বেশি। নোট: গ্যাসীয় অবস্থায় রাসায়নিক সমীকরণের ভারসাম্য নির্ধারণে Kp গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

PCl₅ এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা, T = 25°C
• চাপ, P = 1.0 atm
• বিয়োজন মাত্রা, α = 80% = 0.8

বিক্রিয়াটি হলো:

\( PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g) \)

প্রথমে, বিক্রিয়ার প্রারম্ভিক এবং সাম্যাবস্থা বের করি:

ধরি, PCl₅ এর প্রাথমিক মোল সংখ্যা = 1

সুতরাং,

	PCl5	PCl3	Cl2
প্রারম্ভিক মোল সংখ্যা	1	0	0
সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা	1 - α	α	α

সাম্যাবস্থায় মোট মোল সংখ্যা, n = (1 - α) + α + α = 1 + α

যেহেতু α = 0.8, সুতরাং n = 1 + 0.8 = 1.8

আংশিক চাপ নির্ণয়:

\(P_{PCl_5} = \frac{1 - \alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{1 - 0.8}{1 + 0.8} \times 1 \, \text{atm} = \frac{0.2}{1.8} \, \text{atm} = 0.111 \, \text{atm}\)

\(P_{PCl_3} = \frac{\alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{0.8}{1.8} \times 1 \, \text{atm} = 0.444 \, \text{atm}\)

\(P_{Cl_2} = \frac{\alpha}{1 + \alpha} \times P = \frac{0.8}{1.8} \times 1 \, \text{atm} = 0.444 \, \text{atm}\)

K_p নির্ণয়:

\(K_p = \frac{P_{PCl_3} \times P_{Cl_2}}{P_{PCl_5}} = \frac{0.444 \times 0.444}{0.111} \, \text{atm} = \frac{0.197136}{0.111} \, \text{atm} = 1.776 \, \text{atm}\)

K_p = 1.776 atm (প্রায়)

🤔🤔🤔 এখানে প্রদত্ত উত্তরের সাথে মিলছে না। সম্ভবত প্রদত্ত উত্তরে ভুল আছে।

```