একই পর্যায়ে ডান থেকে বামে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরিবর্তন 📉

পর্যায় সারণীতে একই পর্যায়ে (Period) ডান থেকে বাম দিকে গেলে মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা সাধারণত হ্রাস পায়। এর কারণগুলো নিচে আলোচনা করা হলো:

কারণসমূহ 🧐

1. পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি: একই পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক সংখ্যা (Atomic Number) বৃদ্ধি পায়। এর ফলে নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
2. পারমাণবিক আকার হ্রাস: নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রনগুলোর উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বাড়ে, ফলে পারমাণবিক আকার (Atomic Size) ছোট হয়ে যায়।
3. নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ: ডানদিকের মৌলগুলোর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ ক্ষমতা বেশি থাকায় তারা ইলেকট্রন নিজের দিকে টানতে বেশি সক্ষম। বামের মৌলগুলোর আকার বড় হওয়ায় নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ তুলনামূলকভাবে কম থাকে।
4. ধাতু ধর্ম বৃদ্ধি: বামের মৌলগুলো সাধারণত ধাতু (Metal) হয় এবং ধাতুর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম থাকে। ডানের মৌলগুলো অধাতু (Non-metal) হওয়ায় তাদের তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি থাকে।

ব্যাখ্যা ছকের মাধ্যমে 📊

উদাহরণ 🧪

যেমন, পর্যায় ২-এর মৌলগুলোর তড়িৎ ঋণাত্মকতার ক্রম হলো:

• ফ্লোরিন (F): 3.98
• অক্সিজেন (O): 3.44
• নাইট্রোজেন (N): 3.04
• কার্বন (C): 2.55
• বোরন (B): 2.04
• বেরিলিয়াম (Be): 1.57
• লিথিয়াম (Li): 0.98

এখানে দেখা যাচ্ছে, লিথিয়াম (Li) থেকে ফ্লোরিন (F) এর দিকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা ক্রমশ বৃদ্ধি পাচ্ছে, তাই ফ্লোরিন থেকে লিথিয়ামের দিকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা কমছে। 😊

সারসংক্ষেপ 📝

সুতরাং, একই পর্যায়ে ডান থেকে বামে গেলে মৌলসমূহের তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। 🥳

আশা করি, বিষয়টি ভালোভাবে বুঝতে পেরেছেন। 👍

আরও জানতে 🤔 রসায়ন বিজ্ঞান বইটি পড়ুন। 📚

ধন্যবাদ 🙏