K_p = K_c : কখন এবং কেন? 🤔

রাসায়নিক বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ধ্রুবক K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্ক তখনই সমান হয় যখন গ্যাসীয় বিক্রিয়ক এবং উৎপাদ পদার্থের মোল সংখ্যার পরিবর্তন শূন্য হয়। চলো বিষয়টি বিস্তারিত আলোচনা করি:

K_p এবং K_c কী? 🤷‍♀️

• K_p: আংশিক চাপের (Partial Pressure) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। শুধুমাত্র গ্যাসীয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।
• K_c: মোলার ঘনত্বের (Molar Concentration) মাধ্যমে প্রকাশিত সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। গ্যাসীয় এবং দ্রবণীয় উভয় বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে প্রযোজ্য।

K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্ক 🔗

K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্কটি হলো:

K_p = K_c(RT)^Δn

এখানে,

• R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant)
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন)
• Δn = উৎপাদসমূহের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কসমূহের মোল সংখ্যা (গ্যাসীয় পদার্থ)

কখন K_p = K_c হয়? 💫

যখন Δn = 0 হয়, তখন K_p = K_c হবে। কারণ (RT)⁰ = 1

H₂ + I₂ ↔ 2HI বিক্রিয়াটির ব্যাখ্যা 👇

প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হলো:

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2HI(g)

এখানে,

• বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা: H₂ এর ১ মোল + I₂ এর ১ মোল = ২ মোল
• উৎপাদের মোল সংখ্যা: HI এর ২ মোল

সুতরাং,

Δn = উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা = 2 - 2 = 0

যেহেতু Δn = 0, তাই K_p = K_c(RT)⁰ = K_c * 1 = K_c

অন্যান্য উদাহরণ ➕

আরও কিছু উদাহরণ যেখানে K_p = K_c:

• N₂(g) + O₂(g) ↔ 2NO(g)
• CO(g) + H₂O(g) ↔ CO₂(g) + H₂(g)

সারণী 📊

আশা করি, K_p এবং K_c এর সম্পর্ক এবং কখন তারা সমান হয় তা তোমরা বুঝতে পেরেছ! 😃