K₂Cr₂O₇ + KI + HCl → বিক্রিয়ায় Cr⁶⁺ কয়টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে?

প্রথমে, বিক্রিয়াটির সমীকরণটি লিখি:

K₂Cr₂O₇ + 14KI + 8HCl → 2CrCl₃ + 7I₂ + 8KCl + 8H₂O

এখানে, ক্রোমিয়াম (Cr) এর অক্ষর্য অবস্থা প্রথমে Cr⁶⁺। বিক্রিয়ায় Cr⁶⁺ থেকে Cr³⁺ এ রূপান্তর ঘটে।

ক্রোমিয়াম এর অরোপ্রের অক্ষর্য পরিবর্তন:

• প্রাথমিক অক্ষর্য: +6
• চূড়ান্ত অক্ষর্য: +3

প্রতিটি Cr⁶⁺ থেকে Cr³⁺ এ রূপান্তরে ইলেকট্রন গ্রহণ করে:

+6 থেকে +3 এ পরিবর্তনের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ = 6 - 3 = 3 ইলেকট্রন

যেহেতু, সমীকরণে দুটি Cr অণু রয়েছে, মোট ইলেকট্রন গ্রহণ:

2 × 3 = 6 ইলেকট্রন

অতএব, ক্রোমিয়াম (Cr⁶⁺) বিক্রিয়ায় 6 ইলেকট্রন গ্রহণ করে।