AgNO₃ এর একটি দ্রবণে 60 মিনিট 5A বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোড কত গ্রাম Ag জমা হবে?

প্রশ্নের ব্যাখ্যা ও সমাধান

প্রশ্ন অনুযায়ী, আমাদের জানাতে হবে যে, AgNO₃ দ্রবণে 60 মিনিট (1 ঘন্টা) সময় ধরে 5A বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম Ag জমা হবে।

ধাপ ১: তথ্য সংগ্রহ

• সময়, t = 60 মিনিট = 60 × 60 = 3600 সেকেন্ড
• বিদ্যুৎ প্রবাহ, I = 5 A
• আণবিক ওজন, Equivalent weight of Ag = 107.87 g/mol (অর্থাৎ Ag এর পরমাণুর ওজন)
• প্রবাহের সময়ের জন্য, মোট চার্জ, Q = I × t = 5 A × 3600 সেকেন্ড = 18000 কুলঁ

ধাপ ২: চার্জের ভিত্তিতে Ag এর পরিমাণ নির্ণয়

প্রতিটি আলোর জন্য, Ag এর অর্ধেক ওজনের পরিমাণ জমা হয়। মূলতঃ, Ag এর একটিমাত্র পরমাণু জমা হলে, সেটির জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ হলো 1 Faraday (F) = 96485 কুলঁ।

ধাপ ৩: সমাধান সূত্র

Ag এর জমা হওয়া পরিমাণ (মাসে গুচ্ছ), m = (Q / F) × অর্ধেক ওজন

অর্থাৎ, m = (Q / F) × 107.87 g

অর্থাৎ, m = (18000 / 96485) × 107.87

ধাপ ৪: গণনা

m = (18000 / 96485) × 107.87 ≈ 0.1864 × 107.87 ≈ 20.145 গ্রাম

উপসংহার:

অতএব, 60 মিনিটের জন্য 5A বিদ্যুৎ চালনা করলে ক্যাথোডে জমা হওয়া Ag এর পরিমাণ প্রায় 20.145 গ্রাম হবে।