\( ^{14}_6C \) ও \( ^{16}_8O \) পরস্পরের

একটি মৌলিক উপাদানের বিভিন্ন আণবিক সংখ্যার (নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যার) ভিন্নতা থাকলেও, তাদের নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা সমান থাকলে তারা ইসোটোন (Isotone) বলে পরিচিত।

উদাহরণস্বরূপ,

• \( ^{14}_6C \): এখানে প্রোটন সংখ্যা (Z) = 6, নিউট্রন সংখ্যা (N) = 14 - 6 = 8।
• \( ^{16}_8O \): এখানে প্রোটন সংখ্যা (Z) = 8, নিউট্রন সংখ্যা (N) = 16 - 8 = 8।

এখানে, উভয় নিউক্লিয়াসের নিউট্রন সংখ্যা সমান (N = 8), কিন্তু প্রোটন সংখ্যা আলাদা। তাই, এই দুটি নিউক্লিয়াস ইসোটোন।