499 cm3 পানিতে 1cm3 10M HCl যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের PH কত হবে?
Explanation: 
Another Explanation (5): ```html
প্রশ্নের সমাধান: 499 cm3 পানিতে 1 cm3 10M HCl যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? 🤔
ব্যাখ্যা:
প্রথমে, আমাদের মিশ্রণের পরে HCl এর ঘনমাত্রা বের করতে হবে। 🧐
* **যোগ করার পূর্বে HCl এর মোল সংখ্যা:**
\[
\text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা (M)} \times \text{আয়তন (L)}
\]
এখানে, ঘনমাত্রা \(10M\) এবং আয়তন \(1 \text{ cm}^3 = 0.001 \text{ L}\).
সুতরাং,
\[
\text{মোল সংখ্যা} = 10 \text{ M} \times 0.001 \text{ L} = 0.01 \text{ মোল}
\]
* **মিশ্রণের পরে মোট আয়তন:**
মোট আয়তন \( = 499 \text{ cm}^3 + 1 \text{ cm}^3 = 500 \text{ cm}^3 = 0.5 \text{ L}\) 😊
* **মিশ্রণের পরে HCl এর ঘনমাত্রা:**
\[
\text{নতুন ঘনমাত্রা} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{মোট আয়তন (L)}} = \frac{0.01 \text{ মোল}}{0.5 \text{ L}} = 0.02 \text{ M}
\]
যেহেতু HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে। সুতরাং, দ্রবণে \(H^+\) আয়নের ঘনমাত্রা \(HCl\) এর ঘনমাত্রার সম??ন হবে। 🤓
\[
[H^+] = 0.02 \text{ M}
\]
এখন, আমরা pH বের করতে পারি:
\[
pH = -\log_{10}[H^+]
\]
\[
pH = -\log_{10}(0.02) \approx 1.69897 \approx 1.69
\]
অতএব, উৎপন্ন দ্রবণের pH \(1.69\) হবে। 🎉
উত্তর:
1. 69
```