প্রমাণ বিভবঃ Zn/Zn²⁺→ 0.76 V; Pb/Pb²⁺ → 0.13 V   হলে E°_cell? 

Explanation:

Another Explanation (5): প্রমাণ বিভব \(E°_{cell}\) নির্ণয়: \(Zn/Zn^{2+}\) এর প্রমাণ বিজারণ বিভব = 0.76 V \(Pb/Pb^{2+}\) এর প্রমাণ বিজারণ বিভব = 0.13 V এখানে, জিংকের বিজারণ বিভব লেডের চেয়ে বেশি। তাই জিংক অ্যানোড হিসেবে এবং লেড ক্যাথোড হিসেবে কাজ করবে। অ্যানোড \(Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-\) (অক্সিডেশন) ⬆️ ক্যাথোড \(Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb\) (রিডাকশন) ⬇️ \(E°_{cell} = E°_{cathode} - E°_{anode}\) 🧐 \(E°_{cell} = 0.13 V - 0.76 V = -0.63 V\) 😥 কিন্তু যেহেতু \(Zn/Zn^{2+}\) এর বিজারণ বিভব বেশি, তাই জারণ বিভব হবে -0.76 V তাহলে, \(Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn\) এর জন্য \(E° = -0.76 V\) এবং \(Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb\) এর জন্য \(E° = -0.13 V\) এখানে লেডের বিজারণ বিভব বেশি। সুতরাং, লেড ক্যাথোড এবং জিংক অ্যানোড। \(E°_{cell} = E°_{cathode} - E°_{anode}\) 🤗 \(E°_{cell} = -0.13 - (-0.76)\) V \(E°_{cell} = -0.13 + 0.76\) V \(E°_{cell} = 0.63\) V 🎉 অতএব, \(E°_{cell} = 0.63\) V 😊