NaOH, Na2CO3,NH4Cl এবং CH3COOH এর 0.01 M জলীয় দ্রবণগুলোকে সক্রিয়তা বৃদ্ধির ক্রমানুসারে সাজানো শুদ্ধ উত্তরটি বেছে নাও।

সক্রিয়তা বৃদ্ধির ক্রমানুসারে NaOH, Na₂CO₃, NH₄Cl, CH₃COOH

এই প্রশ্নে 0.01 M জলীয় দ্রবণগুলোর সক্রিয়তার ক্রমানুসার নির্ণয় করতে হলে প্রথমে প্রতিটি যৌগের অ্যাসিডিটি বা ক্ষারত্বের মান বিবেচনা করতে হবে। সক্রিয়তা বলতে মূলত দ্রবণে প্রতিটি আয়নের কার্যকলাপ বোঝায়, যা মূলত তাদের কার্যকলাপ সমতুল্য বা কার্যকলাপ সূচক দ্বারা নির্ধারিত হয়।

বিশ্লেষণ:

• NaOH: এটি একটি শক্তিশালী ক্ষার, যা জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণভাবে আয়ন করে। এর কার্যকলাপ সর্বোচ্চ।
• Na₂CO₃ (সোডিয়াম কার্বোনেট): এটি একটি দুগুণ ক্ষারীয় যৌগ, যা জলীয় দ্রবণে দুইটি Na⁺ এবং একটি CO₃²⁻ আয়ন তৈরি করে। এর ক্ষারত্বের রেট NaOH এর পরে।
• NH₄Cl (অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড): এটি একটি হালকা অ্যাসিডিক যৌগ, কারণ NH₄⁺ আয়ন জলীয় দ্রবণে হালকা অ্যাসিডিক প্রভাব ফেলে এবং H⁺ আয়ন প্রকাশ করে।
• CH₃COOH (এসিটিক অ্যাসিড): এটি একটি দুর্বল অ্যাসিড, যা জলীয় দ্রবণে অর্ধেক অ্যাসিডিক। এর কার্যকলাপ NaOH বা Na₂CO₃ এর তুলনায় কম।

উপসংহার:

এই বৈশিষ্ট্য অনুযায়ী, দ্রবণে আয়নের কার্যকলাপ বা সক্রিয়তার ক্রমানুসার হবে: Na₂CO₃, NH₄Cl, CH₃COOH, NaOH.

কারণ:

• NaOH হল সবচেয়ে শক্তিশালী ক্ষার, সুতরাং এর সক্রিয়তা সর্বোচ্চ।
• Na₂CO₃ এর ক্ষারীয় প্রকৃতি NaOH এর পরে।
• NH₄Cl এর আয়ন সামান্য অ্যাসিডিক প্রকৃতি রাখে।
• CH₃COOH দুর্বল অ্যাসিড, এর কার্যকলাপ সবচেয়ে কম।