ইলেক্ট্রন বিন্যাসের সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম দেখায় নিচের কোন মৌলটি?

Explanation: ইলেক্ট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম সাধারণত ঘটে তখন যখন নিম্ন শক্তিস্তরের \( d \) অরবিটাল ভরাট হতে গিয়ে \( s \) অরবিটাল থেকে ইলেক্ট্রন ধার নেওয়া হয়। ক্রোমিয়াম (Cr) এর ইলেক্ট্রন বিন্যাস হলো \( [\text{Ar}] 3d^5 4s^1 \), যা ব্যতিক্রম হিসেবে পরিচিত। সঠিক উত্তর B। A. \( \text{Zn} \): সাধারণ বিন্যাস অনুসরণ করে; C. \( \text{Fe} \): সাধারণ বিন্যাস অনুসরণ করে; D. \( \text{Ca} \): সাধারণ বিন্যাস অনুসরণ করে। নোট: ব্যতিক্রমগুলো স্থিতিশীলতার জন্য ঘটে, যেমন \( d^5 \) বা \( d^{10} \) এর জন্য।

Another Explanation (5):

ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম : ক্রোমিয়াম (Cr) ⚛️

সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাসের নিয়ম অনুসারে, ক্রোমিয়ামের (Cr, পারমাণবিক সংখ্যা ২৪) ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ার কথা ছিল 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴। 🤔 কিন্তু বাস্তবে এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵। এটাই হলো ব্যতিক্রম। 😲

কেন এই ব্যতিক্রম?

এর কারণ হলো অর্ধপূর্ণ (half-filled) এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ (fully-filled) d-অরবিটালগুলোর বিশেষ স্থিতিশীলতা। 🤩

• অর্ধপূর্ণ d-অরবিটাল: Cr এর ক্ষেত্রে, 4s² ইলেকট্রন থেকে একটি ইলেকট্রন 3d অরবিটালে প্রবেশ করে 3d⁵ কনফিগারেশন তৈরি করে, যা অর্ধপূর্ণ এবং তুলনামূলকভাবে বেশি স্থিতিশীল। 🎉
• পরিপূর্ণ d-অরবিটাল: অনুরূপভাবে, কপার (Cu)-এর ক্ষেত্রেও 4s থেকে একটি ইলেকট্রন 3d অরবিটালে গিয়ে 3d¹⁰ কনফিগারেশন তৈরি করে যা পরিপূর্ণ এবং স্থিতিশীল। 🥳

এই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য সামান্য শক্তি প্রয়োজন হলেও, তা সামগ্রিকভাবে পরমাণুর স্থিতিশীলতা বৃদ্ধি করে। 😇

বিষয়টি আরেকটু বিস্তারিত:

বৈশিষ্ট্য	সাধারণ ইলেকট্রন বিন্যাস (অনুমানিত)	প্রকৃত ইলেকট্রন বিন্যাস
ক্রোমিয়াম (Cr)	[Ar] 4s² 3d⁴	[Ar] 4s¹ 3d⁵
শক্তির স্তর	4s (পূর্ণ) 3d (প্রায় অর্ধপূর্ণ)	4s (অর্ধপূর্ণ) 3d (অর্ধপূর্ণ)
স্থিতিশীলতা	কম স্থিতিশীল	বেশি স্থিতিশীল (অর্ধপূর্ণ d-অরবিটাল)

সংক্ষেপে মনে রাখার উপায়:

Cr (ক্রোমিয়াম) এর ক্ষেত্রে একটা 'S' কমে গিয়ে 'D' বেড়ে যায়! 😜 অর্থাৎ 4s² থেকে 4s¹ হয় এবং 3d⁴ থেকে 3d⁵ হয়। ব্যস! 😎

আশা করি বুঝতে পেরেছেন! 😃