0.2M H2SO4 দ্রবনের শতকরা মাত্রা (w/v) কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 0.2M H2SO4 দ্রবনের শতকরা মাত্রা (w/v) নির্ধারণ করতে হবে। সমাধান: 0.2M এর মানে 0.2 মোল/লিটার। H2SO4 এর মোলার ভর = 98 g/mol। সুতরাং, 0.2 × 98 = 19.6 g/L??? w/v শতাংশ = (19.6/1000) × 100 = 0.0196%। অপশন বিশ্লেষণ: A. ভুল, এটি সঠিক মান নয়। B. ভুল, এটি সঠিক মান নয়। C. সঠিক, শতকরা মাত্রা 0.0196। D. ভুল, এটি সঠিক মান নয়। নোট: w/v শতাংশ মান দ্রবণের ঘনমাত্রা পরিমাপে গুরুত্বপূর্ণ এবং এটি মোলার ঘনমাত্রার উপর ভিত্তি করে নির্ধারিত।

Another Explanation (5): ```html

0.2M \(H_2SO_4\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা (w/v) নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

• \(H_2SO_4\) দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.2M
• \(H_2SO_4\) এর মোলার ভর = 98 g/mol ⚖️

ব্যাখ্যা:

মোলার দ্রবণ বলতে বোঝায়, 1 লিটার দ্রবণে 1 মোল দ্রব দ্রবীভূত আছে। সুতরাং, 0.2M \(H_2SO_4\) দ্রবণ মানে হলো, 1 লিটার দ্রবণে 0.2 মোল \(H_2SO_4\) দ্রবীভূত আছে। 🫗

এখন, 0.2 মোল \(H_2SO_4\) এর ভর নির্ণয় করতে হবে:
ভর = মোল সংখ্যা × মোলার ভর
ভর = 0.2 mol × 98 g/mol = 19.6 g 👍

যেহেতু দ্রবণটির ঘনমাত্রা শতকরা (w/v) এককে নির্ণয় করতে হবে, তাই আমাদের দেখতে হবে 100 ml দ্রবণে কত গ্রাম \(H_2SO_4\) দ্রবীভূত আছে। 💧

1 লিটার = 1000 ml সুতরাং, 1000 ml দ্রবণে \(H_2SO_4\) আছে 19.6 g অতএব, 100 ml দ্রবণে \(H_2SO_4\) থাকবে (19.6 g / 1000 ml) × 100 ml = 1.96 g 🎯

ফলাফল:

অতএব, 0.2M \(H_2SO_4\) দ্রবণের শতকরা মাত্রা (w/v) হলো 1.96%. 🎉

```