Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → A + Cr³⁺ + H₂O

উদ্দীপকের 20mL আয়তনের 0.05 M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে কত mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺ → A + Cr³⁺ + H₂O সমীকরণের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• জারক দ্রবণ: K₂Cr₂O₇, আয়তন = 20 mL, মোলারিটি = 0.05 M
• বিজারক দ্রবণ: Fe²⁺, মোলারিটি = ডেসিমোলার = 0.1 M (যেহেতু ডেসিমোলার দ্রবণ মানে 0.1 M)

সমীকরণটিকে আয়নিক আকারে লিখি ও সমতাকরণ করি:

\[ Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + H^+ \rightarrow Fe^{3+} + Cr^{3+} + H_2O \] এখানে, Fe²⁺ বিজারক এবং Cr₂O₇^2- জারক। Fe²⁺ জারিত হয়ে Fe³⁺ এ পরিণত হয়। সুতরাং, Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- (জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া)। এখানে একটি ইলেকট্রন ত্যাগ হয়। Cr₂O₇^2- বিজারিত হয়ে Cr³⁺ এ পরিণত হয়। সুতরাং, Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^- → 2Cr³⁺ + 7H₂O (বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া)। এখানে ৬টি ইলেকট্রন গ্রহণ হয়। সুতরাং, সঠিক সমতাকৃত আয়নিক সমীকরণটি হল: \[ 6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O \]

জারক দ্রবণের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

K₂Cr₂O₇ এর মোল সংখ্যা = (আয়তন × মোলারিটি) = (20/1000 L) × 0.05 mol/L = 0.001 mol 🎉

বিজারক দ্রবণের মোল সংখ্যা নির্ণয়:

সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল Cr₂O₇^2- কে বিজারিত করতে 6 মোল Fe²⁺ প্রয়োজন। সুতরাং, 0.001 মোল Cr₂O₇^2- কে বিজারিত করতে Fe²⁺ প্রয়োজন = 6 × 0.001 = 0.006 মোল।

বিজারক দ্রবণের আয়তন নির্ণয়:

Fe²⁺ দ্রবণের মোলারিটি = 0.1 M Fe²⁺ দ্রবণের প্রয়োজনীয় আয়তন = (মোল সংখ্যা / মোলারিটি) = 0.006 mol / 0.1 mol/L = 0.06 L = 60 mL 😎 অতএব, 20 mL আয়তনের 0.05 M জারক দ্রবণকে বিজারিত করতে 60 mL ডেসিমোলার বিজারক দ্রবণ প্রয়োজন। ```