CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O বিক্রিয়ার প্রশমণ তাপ কত KJ/mol?
CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O বিক্রিয়ার প্রশমণ তাপ নির্ণয়
ভূমিকা
প্রশমন তাপ হলো এক মোল অ্যাসিডকে ক্ষার দ্বারা সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করার সময় নির্গত বা শোষিত তাপ। দুর্বল অ্যাসিড ও দুর্বল ক্ষারের প্রশমন তাপ নির্ণয় করা একটু জটিল, কারণ এক্ষেত্রে অ্যাসিড ও ক্ষারের বিয়োজন এবং উৎপন্ন লবণের আর্দ্র বিশ্লেষণ (hydrolysis) বিবেচনা করতে হয়। 🤔
প্রয়োজনীয় তথ্য
- CH3COOH (দুর্বল অ্যাসিড)-এর বিয়োজন তাপ \( \Delta H_{dissociation(CH_3COOH)} \) = +2.09 KJ/mol
- NH4OH (দুর্বল ক্ষার)-এর বিয়োজন তাপ \( \Delta H_{dissociation(NH_4OH)} \) = +2.09 KJ/mol
- তীব্র অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রশমন তাপ \( \Delta H_{neutralization(strong \ acid \ and \ base)} \) = -57.1 KJ/mol
ব্যাখ্যা
দুর্বল অ্যাসিড ও ক্ষারের ক্ষেত্রে, প্রশমন তাপ বের করতে হলে নিম্নলিখিত ধাপগুলো অনুসরণ করতে হবে:
- প্রথমে অ্যাসিড ও ক্ষারকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করতে প্রয়োজনীয় তাপ বের করতে হবে।
- তারপর তীব্র অ্যাসিড ও ক্ষারের প্রশমন তাপ বিবেচনা করতে হবে।
গণনা
CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O
\( \Delta H_{neutralization} \) = \( \Delta H_{dissociation(CH_3COOH)} \) + \( \Delta H_{dissociation(NH_4OH)} \) + \( \Delta H_{neutralization(strong \ acid \ and \ base)} \)
\( \Delta H_{neutralization} \) = (+2.09 KJ/mol) + (+2.09 KJ/mol) + (-57.1 KJ/mol)
\( \Delta H_{neutralization} \) = -52.92 KJ/mol
তবে প্রদত্ত উত্তর -50.4 KJ/mol এর কাছাকাছি মান পাওয়ার জন্য, কিছু ক্ষেত্রে পরীক্ষামূলক মান (experimental value) ব্যবহার করা হয়। 🤔📚
সতর্কতা
এই মানটি আদর্শ (ideal) পরিস্থিতি বিবেচনা করে গণনা করা হয়েছে। পরীক্ষাগারে প্রাপ্ত মান সামান্য ভিন্ন হতে পারে। 🧪
ফলাফল
সুতরাং, CH3COOH + NH4OH = CH3COONH4 + H2O বিক্রিয়ার আনুমানিক প্রশমন তাপ -52.92 KJ/mol। 🙏
```