একটি পরমাণুর 19 তম ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার কোন সেটটি সঠিক? 

Another Explanation (5): একটি পরমাণুর 19 তম ইলেকট্রনের জন্য কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয় করতে হলে, প্রথমে আমাদের বুঝতে হবে যে প্রতিটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা নির্ধারিত থাকে: মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা (n), দিকনির্দেশক কোয়ান্টাম সংখ্যা (l), চিহ্নিতকরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা (m), এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s)। প্রথমে, পরমাণুর ইলেকট্রনের ক্রম অনুসারে অবস্থান নির্ণয় করি: - **প্রথম 2 ইলেকট্রন**: 1s অরবিটাল (n=1, l=0) - **পরবর্তী 8 ইলেকট্রন**: 2s এবং 2p অরবিটাল (n=2, l=0 বা 1) - **পরবর্তী 8 ইলেকট্রন**: 3s, 3p, 3d অরবিটাল (n=3, l=0, 1, 2) - **অবশিষ্ট ইলেকট্রন**: 4s অরবিটাল (n=4, l=0) অর্থাৎ, 19তম ইলেকট্রনটি হবে: - **নিবন্ধন অনুসারে**: 1s (2), 2s (2), 2p (6), 3s (2), 3p (6), এরপর 4s অরবিটালে (1 ইলেকট্রন) সুতরাং, 19তম ইলেকট্রনটি হবে 4s অরবিটালের। এখন, এর কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি নির্ণয় করি: 1. **n (মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা):** 4 (কারণ ইলেকট্রনটি 4s অরবিটালে) 2. **l (দিকনির্দেশক কোয়ান্টাম সংখ্যা):** 0 (s অরবিটালের জন্য) 3. **m (চিহ্নিতকরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা):** 0 (s অরবিটালের জন্য, যেখানে m মান 0 থেকে l পর্যন্ত হতে পারে) 4. **s (স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা):** +1/2 বা -1/2 (প্রতিটি ইলেকট্রনের স্পিন দিক নির্ভর করে) উপযুক্ত সেট হবে: ```plaintext n=4, l=0, m=0, s=+1/2 ``` অতএব, **উপরে উল্লেখিত সেটটি সঠিক** কারণ এটি 4s অরবিটালের 19তম ইলেকট্রনের জন্য উপযুক্ত কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি নির্দেশ করে।