0.0456dm³ 0.235M HCl এর দ্রবণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 98.5%(w/w) বিশুদ্ধ Na₂CO₃ এর কত গ্রাম লাগবে হিসেব কর।

Explanation:

Another Explanation (5): প্রশ্নের সমাধান নিচে দেওয়া হলো: প্রথমে, \(HCl\) দ্রবণের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \(HCl\) এর মোল সংখ্যা \( = V \times M \) এখানে, \( V = 0.0456 \, dm^3 = 0.0456 \, L \) এবং \( M = 0.235 \, M \) সুতরাং, \( HCl \) এর মোল সংখ্যা \( = 0.0456 \times 0.235 = 0.010716 \, mol \) প্রশমন বিক্রিয়াটি হলো: \[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \] সমীকরণ অনুযায়ী, 1 মোল \( Na_2CO_3 \) কে প্রশমিত করতে 2 মোল \( HCl \) প্রয়োজন। অতএব, 0.010716 মোল \( HCl \) কে প্রশমিত করতে \( Na_2CO_3 \) এর প্রয়োজন: \[ \frac{0.010716}{2} = 0.005358 \, mol \] \( Na_2CO_3 \) এর মোলার ভর \( = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \, g/mol \) সুতরাং, প্রয়োজনীয় \( Na_2CO_3 \) এর ভর \( = 0.005358 \, mol \times 106 \, g/mol = 0.567948 \, g \) যেহেতু \( Na_2CO_3 \) এর বিশুদ্ধতা 98.5%, তাই প্রয়োজনীয় \( Na_2CO_3 \) এর প্রকৃত ভর হবে: \[ \frac{0.567948}{0.985} = 0.5766 \, g \] অতএব, 0.0456 \( dm^3 \) 0.235M \( HCl \) দ্রবণকে সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করতে 98.5%(w/w) বিশুদ্ধ \( Na_2CO_3 \) এর 0.5766 গ্রাম লাগবে। 🎉