22oC তাপমাত্রায় 760 torr 1.8L অক্সিজেন তৈরি করতে কত গ্রাম KClO3 প্রয়োজন হবে?

Explanation: Hints: \(PV = nRT\) Solve: \[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \] \(122.5 \, \text{g}\) \(PV = nRT\) \(n_{O_2} = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 1.8}{0.0821 \times 295} = 0.075 \, \text{mole}\) \(3 \, \text{mole } O_2 \equiv 2 \, \text{mole } KClO_3\) \(0.075 \, \text{mole } O_2 = \frac{2 \times 0.075}{3} \, \text{mole } KClO_3 = 0.05 \, \text{mole } KClO_3\) \[ 0.05 \times 122.5 = 6.125 \, \text{g } KClO_3 \] Ans. (D)