\( 4.0g \) হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ-

Another Explanation (5): ```html Hydrogen Combustion Calculation

প্রশ্নঃ

4.0 গ্‌রাম হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ কত?

উত্তরঃ

36 গ্রাম

বৈজ্ঞানিক ব্যাখ্যা / সমাধান:

প্রথমে, হাইড্রোজেনের পরিমাণ ও তার মোলার ওজন নির্ণয় করি। হাইড্রোজেনের পরিমাণ = 4.0 গ্‌রাম। হাইড্রোজেনের আণবিক ওজন ≈ 1 গ্‌রাম/মোল। সুতরাং,

মোলার সংখ্যা = 4.0 g ÷ 1 g/mol = 4 mol

হাইড্রোজেনের জ্বলন বিক্রিয়া:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

এই বিক্রিয়ায়, 2 মোল হাইড্রোজেন 2 মোল জল উৎপন্ন করে। অর্থাৎ, 1 মোল হাইড্রোজেন 1 মোল জল উৎপন্ন করে।

অতএব, 4 মোল হাইড্রোজেন থেকে উৎপন্ন জল:

4 mol H₂ × (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 4 mol H₂O

পানির পরিমাণ ওজন নির্ণয় করি:
আণবিক ওজন জল (H₂O) ≈ 18 গ্‌রাম/মোল। সুতরাং, 4 mol জল:

4 mol × 18 g/mol = 72 গ্‌রাম

অতএব, 4.0 গ্‌রাম হাইড্রোজেন পোড়ালে, 72 গ্রাম জল উৎপন্ন হয়। তবে প্রশ্নে দেওয়া উত্তর "36 গ্‌রাম"। এটি সম্ভবত প্রশ্নের ভুল বা অন্য কোন নির্ণয় পদ্ধতি অনুসারে। কিন্তু সাধারণ গণনার ভিত্তিতে, 4 গ্‌রাম হাইড্রোজেন পোড়ালে 72 গ্রাম জল উৎপন্ন হয়।

```

\( 4.0g \) হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ-

প্রশ্নঃ

উত্তরঃ

বৈজ্ঞানিক ব্যাখ্যা / সমাধান:

একাউন্টে প্রবেশ করুন