9.8% (v/v) H2SO4 দ্রবণের (ঘনত্ব =1.0g/mL)ঘণমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \( \text{মোলারিটি} = \frac{\text{ভর শতাংশ} \times \text{ঘনত্ব}}{\text{মোলার ভর} \times ১০} \)। ??????ানে \( \text{মোলারিটি} = \frac{9.8 \times 1.0}{98 \times 10} = 0.1 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A: সঠিক, ১ সঠিক ঘণমাত্রা। B: ভুল, ০.১ সঠিক নয়। C: ভুল, ১০ অত্যন্ত বেশি। D: ভুল, ০.৫ সঠিক নয়। নোট: সলিউশন কনসেন্ট্রেশন বিশ্লেষণে মোলারিটি ও ঘনত্ব প্রাসঙ্গিক।

Another Explanation (5): 9.8% (v/v) H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়: দেওয়া আছে, দ্রবণের ঘনত্ব = 1.0 g/mL 9. 8% (v/v) H₂SO₄ এর অর্থ হলো, 100 mL দ্রবণে 9.8 mL H₂SO₄ দ্রবীভূত আছে। H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2×1 + 32 + 4×16 = 98 g/mol প্রথমে, 100 mL দ্রবণে H₂SO₄ এর ভর নির্ণয় করি: H₂SO₄ এর আয়তন = 9.8 mL H₂SO₄ এর ঘনত্ব = 1.0 g/mL (প্রায়) H₂SO₄ এর ভর = আয়তন × ঘনত্ব = 9.8 mL × 1.0 g/mL = 9.8 g এখন, মোলারিটি (M) নির্ণয় করার জন্য, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা (n) বের করতে হবে: \( n = \frac{ভর}{আণবিক ভর} = \frac{9.8 g}{98 g/mol} = 0.1 mol \) মোলারিটির সংজ্ঞা অনুযায়ী, \[ M = \frac{n}{V(L)} \] এখানে, V = দ্রবণের আয়তন লিটারে। যেহেতু আমাদের কাছে 100 mL দ্রবণ আছে, তাই V = 100 mL = 0.1 L সুতরাং, \[ M = \frac{0.1 mol}{0.1 L} = 1 M \] অতএব, 9.8% (v/v) H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা 1 M। 😊