4% (w/v) NaOH এর 100ml দ্রবনে 100 ml পানি যোগ করলে এর ঘনমাত্রা (M) হয় -

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: দ্রবণতত্ত্বের এই প্রশ্নে পানি যোগ করার পর ঘনমাত্রার পরিবর্তন নির্ধারণ করতে হবে। 4% NaOH মানে প্রতি 100 mL দ্রবণে 4g NaOH থাকে। 100 mL পানি যোগ করলে মোট আয়তন 200 mL হবে। ঘনমাত্রা (M) = দ্রব্যের ভর ÷ দ্রবণের আয়তন। সুতরাং, নতুন ঘনমাত্রা হবে 4g/200mL = 0.5M। অপশন বিশ্লেষণ: A. 4: ভুল, কারণ ঘনমাত্রা পরিবর্তিত হয়েছে। B. 2: ভুল, এটি সঠিক হিসাব নয়। C. 0.5: সঠিক, কারণ এটি সঠিক গণনা। D. 1: ভুল, কারণ এটি ভুল ঘনমাত্রা। নোট: এই প্রশ্ন দ্রবণের মৌলিক ধারণা যেমন ভর, আয়তন ও ঘনমাত্রা বোঝার জন্য গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): 4% (w/v) NaOH দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয় এবং পরবর্তীতে পানি যোগ করার পর ঘনমাত্রা বের করার পদ্ধতি নিচে দেওয়া হল: প্রথমে, 4% (w/v) NaOH দ্রবণের অর্থ হলো 100 ml দ্রবণে 4 গ্রাম NaOH আছে। 🤔 NaOH এর আণবিক ভর = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol ⚗️ সুতরাং, 4 গ্রাম NaOH এর মোল সংখ্যা = \(\frac{4}{40}\) = 0.1 mol ➗ 100 ml দ্রবণে NaOH এর ঘনমাত্রা (M) = \(\frac{0.1 mol}{100 ml}\) = \(\frac{0.1 mol}{0.1 L}\) = 1 M 🤓 এখন, 100 ml দ্রবণে 100 ml পানি যোগ করা হলো। সুতরাং, নতুন দ্রবণটির মোট আয়তন = 100 ml + 100 ml = 200 ml = 0.2 L 🧮 যেহেতু মোল সংখ্যা একই থাকবে (0.1 mol), তাই নতুন ঘনমাত্রা (M) হবে: ঘনমাত্রা (M) = \(\frac{0.1 mol}{0.2 L}\) = 0.5 M 🎉 সুতরাং, 4% (w/v) NaOH এর 100ml দ্রবণে 100 ml পানি যোগ করলে এর ঘনমাত্রা হবে 0.5 M। ✅