95% বিশুদ্ধ 1kg চুনাপাথর সম্পূর্ণভাবে বিয়োজিত হলে STP তে কত লিটার CO₂ উৎপন্ন হবে?

Explanation:

Another Explanation (5):

প্রশ্নের সমাধান:

প্রথমে, চুনাপাথরের মূল উপাদান ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের \(CaCO_3\) আণবিক ভর বের করতে হবে। \(CaCO_3\) এর আণবিক ভর = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 g/mol 🎉 1 kg চুনাপাথর 95% বিশুদ্ধ হওয়ায়, \(CaCO_3\) এর পরিমাণ = 1 kg × 95% = 0.95 kg = 950 g 🤩 \(CaCO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{950}{100}\) = 9.5 mol 🥳 চুনাপাথর বিয়োজিত হয়ে ক্যালসিয়াম অক্সাইড (\(CaO\)) এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (\(CO_2\)) উৎপন্ন করে। বিক্রিয়াটি হলো: \[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \] বিক্রিয়া অনুসারে, 1 মোল \(CaCO_3\) থেকে 1 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 9.5 মোল \(CaCO_3\) থেকে 9.5 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হবে। 😎 STP (Standard Temperature and Pressure) তে 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। অতএব, 9.5 মোল \(CO_2\) এর আয়তন = 9.5 × 22.4 = 212.8 লিটার। 🥰 সুতরাং, STP তে 212.8 লিটার \(CO_2\) উৎপন্ন হবে। ✨