Na(s) + H2O(l) → NaOH(aq)+ 1/2 H2(g) বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন STP তে 221.4 মিলিলিটার।যত মোল সোডিয়াম বিক্রিয়া করেছে তা হলো-
Explanation: 
Another Explanation (5):
সোডিয়ামের মোল সংখ্যা নির্ণয় 🧪
বিক্রিয়াটি হলো:
\[
\text{Na}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{NaOH}_{(aq)} + \frac{1}{2} \text{H}_{2(g)}
\]
STP (Standard Temperature and Pressure) তে, 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার বা 22400 মিলিলিটার।
এখানে, উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন \( V = 221.4 \text{ mL} \) 💧
হাইড্রোজেনের মোল সংখ্যা \( n_{H_2} \) হবে:
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22400} = \frac{221.4}{22400} = 0.00988 \text{ mol}
\]
বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল সোডিয়াম (\(\text{Na}\)) থেকে 0.5 মোল হাইড্রোজেন (\(\text{H}_2\)) উৎপন্ন হয়। ⚖️
সুতরাং, সোডিয়ামের মোল সংখ্যা \( n_{Na} \) হবে:
\[
n_{Na} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0.00988 = 0.01976 \approx 0.02 \text{ mol}
\]
অতএব, বিক্রিয়ায় 0.02 মোল সোডিয়াম অংশগ্রহণ করেছে। ✅
