Na_(s) + H₂O_(l) → NaOH_(aq)+ 1/2 H_2(g) বিক্রিয়ায় উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন STP তে 221.4 মিলিলিটার।যত মোল সোডিয়াম বিক্রিয়া করেছে তা হলো-

Explanation:

Another Explanation (5):

সোডিয়ামের মোল সংখ্যা নির্ণয় 🧪

বিক্রিয়াটি হলো: \[ \text{Na}_{(s)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{NaOH}_{(aq)} + \frac{1}{2} \text{H}_{2(g)} \] STP (Standard Temperature and Pressure) তে, 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার বা 22400 মিলিলিটার। এখানে, উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন \( V = 221.4 \text{ mL} \) 💧 হাইড্রোজেনের মোল সংখ্যা \( n_{H_2} \) হবে: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22400} = \frac{221.4}{22400} = 0.00988 \text{ mol} \] বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল সোডিয়াম (\(\text{Na}\)) থেকে 0.5 মোল হাইড্রোজেন (\(\text{H}_2\)) উৎপন্ন হয়। ⚖️ সুতরাং, সোডিয়ামের মোল সংখ্যা \( n_{Na} \) হবে: \[ n_{Na} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0.00988 = 0.01976 \approx 0.02 \text{ mol} \] অতএব, বিক্রিয়ায় 0.02 মোল সোডিয়াম অংশগ্রহণ করেছে। ✅