তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় কোন মৌলিক পদার্থের 1 gm তুল্য আয়ন মুক্ত করতে যে পরিমাণ চার্জ বা আধান প্রয়োজন হয় তার মান হল-

তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় 1 গ্রাম তুল্য আয়ন মুক্ত করতে প্রয়োজনীয় চার্জ বা আধানের পরিমাণ নির্ণয় করতে আমাদের প্রথমে মৌলিক পদার্থের আয়নের সংখ্যক আয়ন নির্ণয় করতে হবে।

রাসায়নিক সূত্র অনুযায়ী, একটি মৌলিক পদার্থের 1 গ্রাম পরিমাণে কত আয়ন মুক্ত হবে তা নির্ণয় করতে হবে। ধরি, মৌলটির আণবিক ওজন \( M \)।

প্রতিটি আয়ন একমাত্র চার্জ ধারণ করে, যা হলো একক ইলেকট্রনের চার্জ \( e \approx 1.602 \times 10^{-19} \) coulomb।

মৌলিক পদার্থের 1 গ্রাম (অর্থাৎ 0.001 কেজি) পরিমাণে আয়নের সংখ্যা নির্ণয় করতে আমরা ব্যবহার করি:

\( \text{Number of moles} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar mass}} = \frac{0.001}{M} \)

প্রতিটি মোলের মধ্যে অ্যাটম বা আয়ন সংখ্যা হলো অ্যাভোগাদ্রো সংখ্যা \( N_A = 6.022 \times 10^{23} \)।

অতএব, 1 গ্রাম মৌল থেকে মোট আয়ন সংখ্যা:

\( N = \frac{0.001}{M} \times N_A \)

প্রতিটি আয়ন একক চার্জ ধারণ করে, তাই মোট চার্জ বা আধান:

\( Q = N \times e = \left( \frac{0.001}{M} \times N_A \right) \times e \)

যেহেতু, অনেক মৌলিক পদার্থের জন্য এই মানটি সাধারণত একই রকম হয়, আমরা সেটির জন্য সাধারণ মান ব্যবহার করি।

প্রস্তুত উত্তরের জন্য, আমরা সাধারণত জানি যে, 1 গ্রাম হালকা মৌল বা আয়ন মুক্ত করতে প্রায় 96,500 Coulomb চার্জ প্রয়োজন।

অতএব, উত্তরে বলা হয়:

উত্তর: 96500 Coulomb