A(s) + BSO_4 (aq) -> ASO_4 (aq) + B (s)

E⁰_{A²⁺ (aq)/A(s)}= - 0.76V

E⁰ _{B²⁺(aq)/B(s)} = +0.44V

উদ্দীপকের কোষটির কোষ বিভব হলো—

Another Explanation (5): নিম্নলিখিত তথ্যগুলো দিয়ে সমস্যাটির সমাধান করা হবে: **প্রশ্নের তথ্য:** - অ্যানোডের অর্ধসীমা (অক্সিডেশন): A(s) + BSO₄(aq) → ASO₄(aq) + B(s) - স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের কোষ বিভব: \( E^\circ_{A^{2+}/A(s)} = -0.76\,V \) \( E^\circ_{B^{2+}/B(s)} = +0.44\,V \) --- ### ধাপ 1: অ্যানোডের কোষ বিভব নির্ণয় - অ্যানোডে অক্সিডেশন হয়: A(s) → A^{2+}(aq) + 2e⁻ কোষ বিভব: \( E^\circ_{অ্যানোড} = E^\circ_{A^{2+}/A(s)} = -0.76\,V \) ### ধাপ 2: ক্যাথোডের কোষ বিভব নির্ণয় - ক্যাথোডে রেডাকশন হয়: B^{2+}(aq) + 2e⁻ → B(s) কোষ বিভব: \( E^\circ_{B^{2+}/B(s)} = +0.44\,V \) ### ধাপ 3: মোট কোষ বিভব হিসাব - মোট কোষ বিভব (E°_cell) হয়: \[ E^\circ_{cell} = E^\circ_{ক্যাথোড} - E^\circ_{অ্যানোড} \] - এখানে, ক্যাথোডের স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের কোষ বিভব হলো +0.44V (রিডাকশন রিডাক্টের জন্য), কিন্তু মনে রাখতে হবে যে, আমাদের অ্যানোডে অক্সিডেশন হয়, এবং ক্যাথোডে রিডাকশন। - তবে, সাধারণভাবে, কোষ বিভব হিসাবের সূত্র হলো: \[ E^\circ_{cell} = E^\circ_{ক্যাথোড} - E^\circ_{অ্যানোড} \] - যেখানে, ক্যাথোডের স্ট্যান্ডার্ড ইলেকট্রোডের কোষ বিভব হলো \(+0.44\,V\), এবং অ্যানোডের হলো \(-0.76\,V\). ### ধাপ 4: হিসাব করা \[ E^\circ_{cell} = (+0.44\,V) - (-0.76\,V) = 0.44\,V + 0.76\,V = \boxed{1.20\,V} \] --- ### **উত্তর: " + 1.20V "** **অর্থাৎ, এই কোষের কোষ বিভব হলো +1.20V।**