0°C বরফের সাথে সমপরিমাণ গরম পানি মিশিয়ে বরফকে গলানোর পর পানির তাপমাত্রা 0°C হলে গরম পানির তাপমাত্রা কত ছিল?

Explanation: Hints: বর্জিত তাপ = গৃহীত তাপ; \(ms(\theta_1 - \theta_2) = ml_v\) Solve: এখানে, \(\theta_1 =\) গরম পানির তাপমাত্রা, \(\theta_2 = 0^\circ C\) \(ms(\theta_1 - \theta_2) = ml_v ∴ \theta_1 - \theta_2 = \frac{336000}{4200} ∴ \theta_1 - 0 = 80^\circ C ∴ \theta_1 = 80^\circ C\) ব্যাখ্যা: দুটি ভিন্ন তাপমাত্রার বন্ধ পরিসরের সংস্পর্শে আসলে উচ্চ তাপমাত্রার বন্ধ হতে তাপ নিম্ন তাপমাত্রার বন্ধতে প্রবর্তিত হবে। উদাহরণস্বরূপ: ১। এক প্রকারের বন্ধ স্তরের পরিবর্তন হলে প্রবর্তিত তাপ \(Q = ml_f\) ২। অন্য প্রকারের বন্ধ স্তরের পরিবর্তন হলে প্রবর্তিত তাপ \(Q = ms\Delta\theta\)

Another Explanation (5): ```html

বরফ গলানোর পর তাপমাত্রা 0°C হলে গরম পানির তাপমাত্রা নির্ণয়

দেওয়া আছে:

• বরফের তাপমাত্রা: \(0^\circ C\)
• মিশ্রণের তাপমাত্রা: \(0^\circ C\)
• বরফ ও গরম পানির ভর সমান।

ধরি, গরম পানির তাপমাত্রা \(T^\circ C\)।

বরফ গলতে প্রয়োজনীয় তাপ:

\(Q_1 = mL_f\), যেখানে \(m\) বরফের ভর এবং \(L_f\) বরফের গলনের আপেক্ষিক সুপ্ততাপ। \(L_f = 80 \text{ cal/g}\)

গরম পানি \(T^\circ C\) থেকে \(0^\circ C\) এ আসলে তাপ হারাবে:

\(Q_2 = ms\Delta T = ms(T - 0) = msT\), যেখানে \(s\) পানির আপেক্ষিক তাপ (\(1 \text{ cal/g}^\circ C\))।

যেহেতু বরফ সম্পূর্ণরূপে গলে যায় এবং মিশ্রণের তাপমাত্রা \(0^\circ C\) থাকে, তাই বরফ কর্তৃক গৃহীত তাপ = পানি কর্তৃক বর্জিত তাপ।

\(Q_1 = Q_2\)
অতএব, \(mL_f = msT\)

যেহেতু বরফ ও পানির ভর সমান, তাই \(m\) উভয় দিকে কাটাকাটি যায়।

\(L_f = sT\)
\(80 \text{ cal/g} = 1 \text{ cal/g}^\circ C \times T\)
\(T = 80^\circ C\)

সুতরাং, গরম পানির তাপমাত্রা ছিল \(80^\circ C\)।

উত্তর: \(80^\circ C\) 🎉

```