N₂O ⇌ 2NO₂ সাম্যাবস্থায় K_p = 0.5 atm, T = 27°C হলে K_c কত?

Explanation:

Another Explanation (5): K_p থেকে K_c নির্ণয়ের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি: \(K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\) যেখানে, * \(K_p\) = চাপীয় সাম্য ধ্রুবক * \(K_c\) = গাঢ়ত্বের সাম্য ধ্রুবক * R = গ্যাস ধ্রুবক (0.0821 L atm K^-1 mol^-1) * T = তাপমাত্রা (কেলভিনে) * \(\Delta n\) = উৎপাদকের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা প্রথমে, তাপমাত্রা কেলভিনে পরিবর্তন করি: T = 27°C + 273.15 = 300.15 K বিক্রিয়াটি হলো: N₂O ⇌ 2NO₂ এখানে, \(\Delta n\) = 2 - 1 = 1 এখন, আমরা K_c এর মান বের করতে পারি: \(K_p = K_c(RT)^{\Delta n}\) \(0.5 = K_c \times (0.0821 \times 300.15)^1\) \(K_c = \frac{0.5}{0.0821 \times 300.15}\) \(K_c = \frac{0.5}{24.642315}\) \(K_c = 0.02029 \approx 0.0203\) সুতরাং, K_c = 0.0203 ≈ 2.03 x 10^-2 👍