1.0% HCl দ্রবণের pH কত?
সঠিক উত্তরঃ
A.
0.56
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
1.0% HCl দ্রবণের pH নির্ণয়
প্রদত্ত:
HCl দ্রবণের শতকরা মাত্রা = 1.0%
ব্যাখ্যা:
1. 0% HCl দ্রবণ মানে হলো 100 ml দ্রবণে 1.0 গ্রাম HCl আছে।
HCl এর আণবিক ভর = 1 + 35.5 = 36.5 গ্রাম/মোল
সুতরাং, 1.0 গ্রাম HCl = \( \frac{1.0}{36.5} \) মোল = 0.0274 মোল
100 ml দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = 0.0274 মোল
সুতরাং, 1000 ml (1 লিটার) দ্রবণে HCl এর মোল সংখ্যা = \( \frac{0.0274 \times 1000}{100} \) = 0.274 মোল
সুতরাং, HCl দ্রবণের মোলারিটি (M) = 0.274 M
HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড এবং এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়। তাই, [H+] = 0.274 M
pH নির্ণয়ের সূত্র: pH = -log[H+]
pH = -log(0.274) = 0.562
ফলাফল:
অতএব, 1.0% HCl দ্রবণের pH হলো 0.56 (প্রায়)। 🎉
```