কোনটির বন্ধন কোণ সবচেয়ে কম: NH₃

এখানে NH₃ এর বন্ধন কোণ কেন সবচেয়ে কম, তা ব্যাখ্যা করা হলো:

বন্ধন কোণ এবং আণবিক গঠন

কোনো যৌগের বন্ধন কোণ মূলত ঐ যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর চারপাশে থাকা পরমাণু এবং নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন (lone pair electron) এর বিন্যাসের উপর নির্ভর করে। VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) তত্ত্ব অনুসারে, ইলেকট্রনগুলো নিজেদের মধ্যে বিকর্ষণ করে এবং যতটা সম্ভব দূরে থাকতে চায়। নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন, বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি বিকর্ষণ করে।

NH₃ (অ্যামোনিয়া) এর গঠন

• কেন্দ্রীয় পরমাণু: নাইট্রোজেন (N)
• পারমাণবিক সংখ্যা: ৭
• যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা: ৫
• হাইড্রোজেন পরমাণুর সংখ্যা: ৩
• নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন: ১ জোড়া 😟

অ্যামোনিয়াতে নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু যুক্ত থাকে এবং একটি নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন থাকে। এই নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলোর উপর অতিরিক্ত বিকর্ষণ বল প্রয়োগ করে।

বন্ধন কোণের তুলনা

কারণসমূহ:

1. নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রনের প্রভাব: নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের চেয়ে বেশি স্থান দখল করে এবং বেশি বিকর্ষণ করে। 😠
2. বিকর্ষণের ক্রম: নিঃসঙ্গ জোড় – নিঃসঙ্গ জোড় > নিঃসঙ্গ জোড় – বন্ধন জোড় > বন্ধন জোড় – বন্ধন জোড়।
3. আণবিক জ্যামিতি: নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রনের কারণে আণবিক জ্যামিতি চতুস্তলীয় (tetrahedral) থেকে পিরামিডীয় (pyramidal) হয়ে যায়।

উপসংহার

অ্যামোনিয়া (NH₃) যৌগে একটি নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রন থাকায় এর বন্ধন কোণ মিথেন (CH₄) এর চেয়ে কম। নিঃসঙ্গ জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ বলের কারণেই এমনটা হয়। 🥳