N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) সাম্যাবস্থা: বিয়োজন মাত্রা ও K_p বিশ্লেষণ 🧐

উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)। এই বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় বিয়োজন মাত্রা 'α' এবং গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ 'P' atm হলে, K_p এবং K_c এর মধ্যে সম্পর্ক নির্ণয় করা হলো:

বিয়োজন মাত্রা (α) এর ধারণা 🤔

• বিয়োজন মাত্রা (α) হলো কোনো বিক্রিয়কের কত অংশ বিক্রিয়া করে উৎপাদে পরিণত হয়েছে তার অনুপাত।
• α এর মান 0 থেকে 1 এর মধ্যে থাকে।
• α = 0 মানে কোনো বিয়োজন হয়নি।
• α = 1 মানে সম্পূর্ণ বিয়োজন হয়েছে।

K_p নির্ণয় 🧮

প্রথমে, বিক্রিয়াটির জন্য একটি ছক তৈরি করি:

সুতরাং, K_p হবে:

K_p = (P_NO2)² / P_N2O4

K_p = ([(2α/(1 + α)] * P)² / [(1 - α)/(1 + α)] * P

K_p = (4α²P²) / (1 + α)² * (1 + α) / (1 - α)P

K_p = (4α²P) / (1 - α²)

সুতরাং, বিকল্প ii সঠিক। ✅

K_p এবং K_c এর সম্পর্ক 🤝

আমরা জানি, K_p = K_c(RT)^Δn

যেখানে, Δn = উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা = 2 - 1 = 1

সুতরাং, K_p = K_cRT

সুতরাং, বিকল্প iii ও সঠিক। ✅

সিদ্ধান্ত 📝

অতএব, ii ও iii উভয় বিকল্পই সঠিক। 🎉

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। ভালো লাগলে 👍 দিও।