বিশুদ্ধ পানিতে \( OH^- \) এবং \( H^+ \) এর মােলার ঘনমাত্রা এর অনুপাত কত?

Another Explanation (5): বিশুদ্ধ পানিতে \( OH^- \) (হাইড্রক্সাইড আয়ন) এবং \( H^+ \) (প্রোটন বা হাইড্রোজেন আয়ন) এর মৌলিক ঘনমাত্রা কত তা বোঝার জন্য প্রথমে আমাদের জেনে নিতে হবে পানির স্বাভাবিক আয়নিক স্বাভাবিক অবস্থা। **বিশুদ্ধ পানিতে পানির স্বাভাবিক আয়নিক অস্থিতিশীলতা:** পানি স্বাভাবিকভাবে অয়নিক আয়নের সমতুল্য হয়, যেখানে \( H^+ \) এবং \( OH^- \) এর ঘনমাত্রা সমান। **প্রধান কারণ:** - পানির অয়নিক বিক্রিয়া: \[ H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^- \] - এই বিক্রিয়ার জন্য, স্বাভাবিক পরিস্থিতিতে \( H^+ \) এবং \( OH^- \) এর ঘনমাত্রা সমান হয়। **pH এবং pOH:** - পানির স্বাভাবিক pH=7, অর্থাৎ \[ [H^+] = 10^{-7} \text{ M} \] - এবং pOH=7, অর্থাৎ \[ [OH^-] = 10^{-7} \text{ M} \] **অনুপাতের হিসাব:** অতএব, \( OH^- \) এবং \( H^+ \) এর ঘনমাত্রার অনুপাত হবে: \[ \frac{[OH^-]}{[H^+]} = \frac{10^{-7}}{10^{-7}} = 1 \] **উপসংহার:** অতএব, বিশুদ্ধ পানিতে \( OH^- \) এবং \( H^+ \) এর মৌলিক ঘনমাত্রার অনুপাত **1**।