10.0 mL 0.2 M KMnO_4 - এর জলীয় দ্রবণ কত mL 0.2 M Na2C2O4 সম্পূর্ণ জারিতে হবে?

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্ন অনুযায়ী, 10.0 mL 0.2 M KMnO₄ দ্রবণ সম্পূর্ণ জারিতে থাকবে কত mL 0.2 M Na₂C₂O₄ দ্রবণের জন্য?

প্রথমে, সমীকরণ লিখি:

2 MnO4- + 16 H+ + 10 C2O42- → 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 C2O42-

অর্থ্যাৎ:

2 mol MnO4- reacts with 5 mol C2O42-

প্রথমে, মোলের পরিমাণ নির্ণয় করি:

মোলের সংখ্যা = ঘনত্ব (M) × পরিমাণ (L)

অর্থাৎ:

• KMnO₄: 0.2 M × 0.010 L = 0.002 mol

অতএব, প্রয়োজনীয় C₂O₄^2- এর পরিমাণ:

প্রতিটি 2 mol MnO4- জন্য 5 mol C2O42- প্রয়োজন।

তাহলে, প্রয়োজনীয় C2O42- এর mol:
= (0.002 mol MnO4-) × (5 mol C2O42-) / 2 mol MnO4-
= (0.002) × 5 / 2
= 0.005 mol

এখন, প্রয়োজনীয় Na₂C₂O₄ দ্রবণের ভলিউম নির্ণয় করি:

V = মোল / ঘনত্ব
= 0.005 mol / 0.2 M
= 0.025 L
= 25 mL

অতএব, প্রয়োজনীয় Na₂C₂O₄ দ্রবণের পরিমাণ হলো:

25 mL

উত্তর: 25