0.5M HNO₃ এর নমুনা দ্রবণ থেকে 100 mL 0.1M HNO₃  দ্রবণ প্রস্তুত করতে কত  mL পানির প্রয়োজন হবে?

0.5M HNO₃ দ্রবণ থেকে 100 mL 0.1M HNO₃ দ্রবণ প্রস্তুতি

প্রথমে, 0.1M HNO₃ দ্রবণে কতটুকু HNO₃ আছে তা বের করি:

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = \( \frac{\text{moles of solute}}{\text{volume of solution (L)}}\)

সুতরাং, moles of HNO₃ = M × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol 🧪

এখন, 0.5M HNO₃ এর কতটুকু দ্রবণ লাগবে তা বের করি যেখানে 0.01 mol HNO₃ বিদ্যমান:

0.5M HNO₃ দ্রবণের আয়তন (V) = \( \frac{\text{moles of solute}}{\text{Molarity}}\) = \( \frac{0.01 \text{ mol}}{0.5 \text{ mol/L}}\) = 0.02 L = 20 mL 💧

অতএব, 0.5M HNO₃ এর 20 mL দ্রবণকে 100 mL -এ পরিণত করতে হবে।

সুতরাং, প্রয়োজনীয় পানির পরিমাণ = 100 mL - 20 mL = 80 mL ➕

সুতরাং, 0.5M HNO₃ এর নমুনা দ্রবণ থেকে 100 mL 0.1M HNO₃ দ্রবণ প্রস্তুত করতে 80 mL পানির প্রয়োজন।✅