0.2 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং 0.2 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট মিশ্রিত বাফার দ্রবনের pH কতো হবে? \( \text{[Ka=1.0×10^{-5}]} \)

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য হেন্ডারসন-হ্যাসেলবালচ সমীকরণ ব্যবহার করতে হবে। সমাধান: pH = pKa + log([Salt]/[Acid]) = -log(1.0×10^-5) + log(0.2/0.2) = 5 + log(1) = 5। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ভুল, কারণ এটি কম pH নির্দেশ করে। Option B: সঠিক, কারণ বাফার দ্রবণের pH এখানে 5। Option C: ভুল, কারণ এটি বেশি pH নির্দেশ করে। Option D: ভুল, কারণ এটি অসম্ভব pH নির্দেশ করে। নোট: বাফার দ্রবণ হালকা অ্যাসিড এবং এর লবণের সমন্বয়ে pH স্থিতিশীল রাখে।

Another Explanation (5): ```html

বাফার দ্রবণের pH নির্ণয়

অ্যাসিটিক অ্যাসিড (\(CH_3COOH\)) এবং সোডিয়াম অ্যাসিটেট (\(CH_3COONa\)) এর মিশ্রণ একটি বাফার দ্রবণ তৈরি করে। এই দ্রবণের pH নির্ণয়ের জন্য আমরা হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণ ব্যবহার করতে পারি।

হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণটি হলো:

\[ pH = pK_a + \log \frac{[\text{conjugate base}]}{[\text{acid}]} \]

এখানে,

• \(pK_a = -\log(K_a)\)
• [\(\text{conjugate base}\)] হলো কনজুগেট বেসের (এখানে \(CH_3COO^-\), যা সোডিয়াম অ্যাসিটেট থেকে এসেছে) ঘনমাত্রা।
• [\(\text{acid}\)] হলো অ্যাসিডের (এখানে \(CH_3COOH\), অ্যাসিটিক অ্যাসিড) ঘনমাত্রা।

প্রদত্ত তথ্য:

• অ্যাসিটিক অ্যাসিডের ঘনমাত্রা, [\(\text{acid}\)] = 0.2 M
• সোডিয়াম অ্যাসিটেটের ঘনমাত্রা, [\(\text{conjugate base}\)] = 0.2 M
• \(K_a = 1.0 \times 10^{-5}\)

গণনা:

1. \(pK_a\) নির্ণয়: \[ pK_a = -\log(1.0 \times 10^{-5}) = 5 \]
2. হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাল্ক সমীকরণে মান বসিয়ে: \[ pH = 5 + \log \frac{0.2}{0.2} \] \[ pH = 5 + \log (1) \] \[ pH = 5 + 0 \] \[ pH = 5 \]

ফলাফল:

অতএব, 0.2 M অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং 0.2 M সোডিয়াম অ্যাসিটেট মিশ্রিত বাফার দ্রবণের pH হলো 5। 🎉

```