0.5 M H₂SO₄ এসিডের 20.5 mL দ্বারা 20 mL কষ্টিক সোডা দ্রবণ প্রশমিত হয়। ঐ ক্ষার দ্রবণের মোলারিটি কত?  

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্নে দেওয়া আছে, 0.5 M H₂SO₄ অ্যাসিডের 20.5 mL দ্রবণ, 20 mL কস্টিক সোডা দ্রবণকে প্রশমিত করে। কস্টিক সোডা দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে হবে।

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O এই সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 1 মোল H₂SO₄, 2 মোল NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে।

প্রথমে, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: H₂SO₄ এর মোলারিটি (M₁) = 0.5 M H₂SO₄ এর আয়তন (V₁) = 20.5 mL = 0.0205 L H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা (n₁) = M₁V₁ = 0.5 M * 0.0205 L = 0.01025 mol

যেহেতু 1 মোল H₂SO₄, 2 মোল NaOH এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই NaOH এর মোল সংখ্যা হবে: NaOH এর মোল সংখ্যা (n₂) = 2 * n₁ = 2 * 0.01025 mol = 0.0205 mol

এখন, NaOH দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করি: NaOH এর আয়তন (V₂) = 20 mL = 0.02 L NaOH এর মোলারিটি (M₂) = n₂ / V₂ = 0.0205 mol / 0.02 L = 1.025 mol/L

সুতরাং, কস্টিক সোডা দ্রবণের মোলারিটি 1.025 mol L^-1। 🎉